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共22题，约4490字。

　　（选修四）第一章《化学反应与能量》综合检测试题
　　（满分：100分  考试时间：90分钟）
　　一、单项选择题（每小题3分，共54分）
　　1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　B　)
　　①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料
　　A．①③⑤  B．②③⑤  C．①②④  D．②④⑤
　　2．下列说法中，正确的是(　C　)
　　A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
　　C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
　　D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
　　【解析】：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
　　3．下列关于反应热的说法正确的是(　D　)
　　A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
　　B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同
　　C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
　　D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
　　4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　C　)
　　A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ•mol－1
　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
　　D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
　　5．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　C　)
　　A．Be＋12O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ•mol－1
　　B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)  ΔH＝＋564.3 kJ•mol－1
　　C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)  ΔH＝－564.3 kJ•mol－1
　　D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)  ΔH＝－564.3 kJ
　　6．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　B　)
　　A　　　　　　　   B　　　　　　     　C　　　　　　    　D
　　7．在下列各说法中，正确的是(　B　)
　　A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
　　B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
　　C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热
　　D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
　　8．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(　B　)
　　A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)
　　B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)
　　C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)
　　D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a>0)
　　9．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表
　　化学键 Si—O O=O Si—Si
　　键能/kJ•mol－1 x 498.8 176
　　晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ•mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)(　B　)
　　A．423.3          B．460