2017届高中化学一轮复习《化学反应与能量转化》ppt15（7份打包）
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2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第6章 化学反应与能量转化（1）（7份打包）
第1节 化学反应的热效应.ppt
第2节 电能转化为化学能——电解.ppt
第3节 化学能转化为电能——电池.ppt
第6章 化学反应与能量转化.DOC
课时跟踪检测（二十二） 电能转化为化学能——电解.doc
课时跟踪检测（二十三） 化学能转化为电能——电池.doc
课时跟踪检测（二十一） 化学反应的热效应.doc
第6章 化学反应与能量转化
考点一焓变、反应热
[记牢主干知识]
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
2．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)焓变
生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ•mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应
(1)反应特点
①从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应 ΔH>0，吸热反应
②从化学键角度理解
(2)常见的吸热反应和放热反应
①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
4．燃烧热
5．中和反应反应热
(1)中和反应反应热的概念及表示方法
(2)中和反应反应热的测定
①装置(请在横线上填写仪器名称)
②计算公式
ΔH＝－m碱＋m酸•c•t2－t1n kJ•mol－1
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量。
(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)
(5)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ•mol－1(×)
(6)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)
(7)反应HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O为吸热反应(×)
(8)催化剂能改变反应的焓变(×)
(9)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(×)
(10)NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)
2．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ•mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：(1)吸热 E1－E2 一定低 (2)减小 减小 不变
二、常考题点分组练
题点(一) 能量变化的图示分析
1．(2015•北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：选C A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总课时跟踪检测（二十二） 电能转化为化学能——电解
1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )
A．阳极反应式相同
B．电解结束后所得液体的pH相同
C．阴极反应式相同
D．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)
解析：选C 以石墨为电极电解水阳极上4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水阳极2Cl－－2e－===Cl2↑，二者电极反应式不同，故A错误；电解水溶液pH不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极都发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，所以阴极电极反应式相同，故C正确；设转移电子数为4 mol，则依据电解方程式2H2O=====通电2H2↑＋O2↑～4e－，电解水生成3 mol气体；依据电解方程式2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑～2e－，电解食盐水生成4 mol气体，故D错误。
2．(2016•济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )
选项 A B C D
电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH变化 减小 增大 增大 不变
解析：选C 电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
解析：选D 阳极发生氧化反应，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B项错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C项错误。
4．(2015•福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
课时跟踪检测（二十三） 化学能转化为电能——电池
1．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )
A．P>M>N>E B．E>N>M>P
C．P>N>M>E D．E>P>M>N
解析：选A 由①知，金属还原性：M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属还原性：P>M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属还原性：N>E。
2．(2016•深圳模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
解析：选C 铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。
3．目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
主要原料 用量
含碳4%的铁粉 80 g
滑石粉 40 g
食盐 4 g
乙醇 适量
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )
A．Fe－2e－===Fe2＋
B．C＋O2=====点燃CO2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
解析：选B 铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的Fe(OH)2经流程：Fe(OH)2――→O2Fe(OH)3―→Fe2O3，最后生成铁锈。
4．根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：选B Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反应后溶液pH升高。
5．(2016•天津津南区模拟)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．溶液中铁丝左端电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
解析：选C 原理图可理解为两个串联的电解
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