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2015-2016学年高二人教版化学选修四第二单元练习 Word版含答案
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.1化学反应速率 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.2.1浓度和压强对化学反应速率的影响 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.2.2温度、催化剂对化学反应速率的影响 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.1化学平衡状态 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.2浓度、压强对化学平衡移动的影响 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.3温度、催化剂对化学平衡移动的影响 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.4化学平衡常数 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.4化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2章测评A 、BWord版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2章测评B Word版含答案.doc
　　第二章　化学反应速率和化学平衡
　　第一节　化学反应速率
　　A组
　　1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　)
　　A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
　　B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快
　　C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
　　D.化学反应速率常用单位有“mol•(L•s)-1”和“mol•(L•min)-1”
　　答案:C
　　2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是(　　)
　　A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同
　　B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示
　　C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
　　D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
　　解析:固体、纯液体无浓度变化;不是可逆反应,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。
　　答案:A
　　3.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 mol•(L•s)-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　　)
　　A.1.6 mol B.2.8 mol
　　C.3.2 mol D.3.6 mol
　　解析:10 s内v(B)=v(A)=0.04 mol•(L•s)-1,故10 s内,Δn(B)=10 s×0.04 mol•(L•s)-1×2 L=0.8 mol,因此10 s时,容器内n(B)= 4 mol-0.8 mol=3.2 mol。
　　答案:C
　　4.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(　　)
　　A.2A+3B 2C B.A+3B 2C
　　C.3A+B 2C D.A+B C
　　解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A项正确。
　　答案:A
　　5.有两位同学在条件相同的情况下,测定反应:A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得:v(A)=0.5 mol•(L•min)-1,乙测得:v(B)=1.5 mol•(L•min)-1,则这两位同学的测定结果(　　)
　　A.都正确 B.都不正确
　　C.甲正确,乙不正确 D.都对或都错
　　解析:甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,故都正确或都不正确。
　　答案:D
　　6.2SO2+O2 2SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•(L•s)-1,则这段时间为(　　)
　　A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
　　解析:该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,根据化学方程式,相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol•L-1。所以,Δt==5 s。
　　答案:C
　　7.在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol•L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•(L•s)-1,则此段时间是(　　)
　　A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s
　　解析:已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•(L•s)-1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=v(H2)=×0.45 mol•(L•s)-1=0.3 mol•(L•s)-1,Δt==2 s。
　　答案:B
　　8.(双选)已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol•(L•min)-1]表示,则下列关系式正确的是(　　)
　　A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
　　C. 3v(NH3)=2v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
　　解析:根据规律,将各选项变形,如A项变形为(而其化学计量数之比为),同理,B、C、D项也可分别变形为:,A、B均不符合题意,本题答案为C、D。
　　答案:CD
　　9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(　　)
　　A.v(D)=0.4 mol•(L•s)-1
　　B.v(C)=0.5 mol•(L•s)-1
　　C.v(B)=0.6 mol•(L•s)-1
　　第二节　影响化学反应速率的因素
　　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响
　　A组
　　1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)
　　A.压强 B.温度
　　C.催化剂 D.反应物的性质
　　解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。
　　答案:D
　　2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　)
　　①再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol•L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石
　　A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
　　解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。
　　答案:B
　　3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)
　　解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且a>b,故选C。
　　答案:C
　　4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(　　)
　　A.0.1 mol•L-1的盐酸15 mL
　　B.0.2 mol•L-1的盐酸12 mL
　　C.0.15 mol•L-1的硫酸8 mL
　　D.18 mol•L-1的浓硫酸15 mL
　　解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+ 2Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。
　　答案:C
　　5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)
　　A.20 mL 3 mol•L-1的X溶液
　　B.20 mL 2 mol•L-1的X溶液
　　C.10 mL 4 mol•L-1的X溶液
　　D.10 mL 2 mol•L-1的X溶液
　　解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2 mol•L-1、0.8 mol•L-1、0.8 mol•L-1、0.4 mol•L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。
　　答案:A
　　6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2<0,反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为(　　)
　　A.同时增大 B.同时减小
　　C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
　　解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。
　　答案:B
　　7.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响
　　A组
　　1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
　　①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
　　A.①③⑤ B.②③⑤
　　C.②⑤ D.①③④
　　解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
　　答案:C
　　2.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是(　　)
　　①温度　②浓度　③催化剂　④压强　⑤反应物本身的性质
　　A.①②③④⑤ B.⑤
　　C.①②③ D.①②③④
　　解析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
　　答案: B
　　3.当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B 3C。10 ℃时,反应速率v(B)=0.3 mol•(L•s)-1;50 ℃时,反应速率v(A)=25.6 mol•(L•s)-1。若该反应温度升高10 ℃,反应速率增至原来的n倍,则n值为(　　)
　　A.4 B.3
　　C.3.5 D.2.5
　　解析:在10 ℃时,v(B)=0.3 mol•(L•s)-1,等效于v(A)=0.1 mol•(L•s)-1。由10 ℃至50 ℃,温度升高40 ℃,则0.1 mol•(L•s)-1×n4=25.6 mol•(L•s)-1,即n4=256,解得:n=4。
　　答案:A
　　4.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1时,所需反应的时间为(　　)
　　A.等于5 s B.等于10 s
　　C.大于10 s D.小于10 s
　　解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(HI)由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1,所用时间应大于10 s。
　　答案:C
　　5.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应),升高温度对该反应产生的影响是(　　)
　　A.v(正)增大,v(逆)减小
　　B.v(正)减小,v(逆)增大
　　C.v(正)、v(逆)不同程度增大
　　D.v(正)、v(逆)同等程度增大
　　解析:升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。
　　答案:C
　　6.A、B在溶液中发生反应:A+B C。现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由快到慢的顺序正确的是(　　)
　　①20 mL 0.2 mol•L-1 A+20 mL 0.2 mol•L-1 B
　　②50 mL 0.5 mol•L-1 A+50 mL 0.5 mol•L-1 B
　　③10 mL 1 mol•L-1 A+10 mL 1 mol•L-1 B+30 mL H2O
　　④20 mL 1 mol•L-1 A+60 mL 0.4 mol•L-1 B
　　⑤30 mL 0.6 mol•L-1 A+30 mL 0.6 mol•L-1 B
　　A.②④⑤①③ B.⑤④②③①