山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第1节 化学反应速率 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节 化学平衡 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节第1课时可逆反应与化学平衡状态 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节第2课时影响化学平衡移动的因素 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第4节 化学反应进行的方向 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第4节化学反应进行的方向 学案.doc
选修四 第二章第一节  化学反应速率 
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的  _________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式
表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。
3.单位
一般为  _________或    _________或_________  。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：
（一）反应速率的计算
要点一  化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：                             
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2          NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bB           dD+eE
v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)= _________
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应                  mA   +  nB    pC
起始浓度 （mol/L）         a           b         c
转化浓度（mol/L）         x
某时刻浓度（mol/L）      a-x
要点二   化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即
比较        与           若                      则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B      2C+2D中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L•min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________   ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________  。 
达标练习：
1.  NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g)      2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是       （   ）
A.v(N2)=0.125 mol/（L•min）     B.v(H2O)=0.375 mol/（L•min）
C.v(O2)=0.225 mol/（L•min）     D.v(NH3)=0.250 mol/（L•min）
2. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　 ）
A．v(A)=0.4mol/(L•s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L•s)
第二章第二节影响化学反应速率的因素
课前预习学案
一、预习目标
1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、预习内容
（一）、 有效碰撞模型;
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即
）是一定的。
化学反应速率与分子间的       有关，因此所有能够改变        、        以及
的外界条件，都可以用来        、        反应的速率。        、        、        、使用        等是我们已经用过的方法。
（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有                                             
影响反应速率的外因主要有                                                 
1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.
2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得           ，               增加；另一方面含有较高能量的分子间        也随之提高。这两方面都使分子间         提高，反应速率增大。这两方面都使分子间            的几率提高，反应速率因此也      
3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大（相当于       容器体积）,化学反应速率____     
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的          ，也就等于提高了          ，从而提高了          的概率，化学反应速率     
[思考]：催化剂参加反应了吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、学习过程
探究一：浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、 取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
2、 取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会         ；减小反应物浓度，反应速率会         。
【思考】：
1、 取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？
2、 为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？
3、 一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物化学平衡（第一课时）
课前预习学案
一、 预习目标：
1可逆反应与不可逆反应
2化学平衡的概念
二、预习内容
一.可逆反应与不可逆反应
1正反应：____________，逆反应：_____________
2可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。
3可逆反应的特征：“两同”是指①_________②__________
二.化学平衡
化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：______________________.
实质：_______________________
标志：______________________________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1理解化学平衡状态等基本概念。
2了解化学平衡标志。
3了解化学平衡的影响因素。
二、重点和难点
1重点：化学平衡状态的特征；
2难点：是化学平衡状态判断和化学平衡的影响因素。
三、学习过程
（一）可逆反应与不可逆反应
1正反应：        ，逆反应：          
2可逆反应：           下，既能向        又能向         方向进行。
3可逆反应的特征：“两同”是指①           ②             。
注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
（二）化学平衡
化学平衡：在一定条件下的        反应里，           和          相等，反应混合物中各组分的浓度        的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径           ，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：             
实质：                 
标志：             。
练习：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（     ）
A、只存在于氧气中     B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
练习：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是(      ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
（三）化学平衡状态的特征：
1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小于        
2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。
3“等”：是指        ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
4“定”：由于 ，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）            。
5“变”：外界条件改变导致         ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
（四）化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的          。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。