\高中化学苏教版必修1 专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件+导学案+巩固练习（4课时） （12份打包）
《氯、溴、碘及其化合物第一课时》习题 .doc
《氯、溴、碘及其化合物第二课时》导学案 .doc
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《氯、溴、碘及其化合物第二课时》课件 .ppt
《氯、溴、碘及其化合物第二课时》习题 .doc
《氯、溴、碘及其化合物第三课时》导学案 .doc
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《氯、溴、碘及其化合物第三课时》习题 .doc
《氯、溴、碘及其化合物第四课时》课件 .ppt
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　　《氯、溴、碘及其化合物第二课时》导学案
　　【学习目标】
　　1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
　　2．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
　　3．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
　　重点：氯的单质和化合物的性质。
　　难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；
　　预习案：
　　一、相关知识
　　1.请分别写出工业上和实验室制氯气的原理(用化学反应方程式表示)：
　　工业上:___________________________________； 实验室：_____________________________________
　　2.氯元素的原子结构示意图为_________________.其____层上有8个电子，最外层有____个电子，在反应过程中容易_____(得到，失去)____个电子，化合价_______(升高，降低)，表现________性。
　　3.氯气的物理性质有_____________________________________。
　　4.氯气的化学性质很活泼，能与许多的物质发生化学反应，请完成下表：
　　反应 方程式 现象 应用
　　与氢气混合后点燃
　　工业制盐酸
　　与氢气混合后光照
　　与金属钠反应
　　与铁反应
　　Cl2具有强氧化性，能将变价金属直接氧化成最高价
　　与铜反应
　　与水反应，后滴入酚酞
　　自来水消毒
　　与NaOH反应
　　漂白粉的主要成份为___________________，有效成份是_________. 用碱液吸收多余尾气
　　与石灰乳反应
　　工业上制漂白粉
　　漂白粉在空气中的漂白原理
　　5.氯气容易液化，液化后叫液氯；氯气可溶于水，1体积水可溶解2体积的氯气，氯气溶于水后叫氯水。请完成下表：
　　物质 种类(纯净物，混合物) 含有的微粒
　　液氯
　　氯水
　　6.氯气的用途非常广泛。可大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
　　二、预习自测
　　《氯、溴、碘及其化合物第二课时》导学案
　　【学习目标】
　　1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
　　2．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
　　3．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
　　重点：氯的单质和化合物的性质。
　　难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；
　　预习案：
　　一、相关知识
　　1.请分别写出工业上和实验室制氯气的原理(用化学反应方程式表示)：
　　工业上:___________________________________； 实验室：_____________________________________
　　2.氯元素的原子结构示意图为_________________.其____层上有8个电子，最外层有____个电子，在反应过程中容易_____(得到，失去)____个电子，化合价_______(升高，降低)，表现________性。
　　3.氯气的物理性质有_____________________________________。
　　4.氯气的化学性质很活泼，能与许多的物质发生化学反应，请完成下表：
　　反应 方程式 现象 应用
　　与氢气混合后点燃
　　工业制盐酸
　　与氢气混合后光照
　　与金属钠反应
　　与铁反应
　　Cl2具有强氧化性，能将变价金属直接氧化成最高价
　　与铜反应
　　与水反应，后滴入酚酞
　　自来水消毒
　　与NaOH反应
　　漂白粉的主要成份为___________________，有效成份是_________. 用碱液吸收多余尾气
　　与石灰乳反应
　　工业上制漂白粉
　　漂白粉在空气中的漂白原理
　　5.氯气容易液化，液化后叫液氯；氯气可溶于水，1体积水可溶解2体积的氯气，氯气溶于水后叫氯水。请完成下表：
　　物质 种类(纯净物，混合物) 含有的微粒
　　液氯
　　氯水
　　6.氯气的用途非常广泛。可大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
　　二、预习自测
　　1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？
　　2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是(     )
　　《氯、溴、碘及其化合物第二课时》习题
　　1．(2012•武汉市江夏区部分中学高一期中联考)下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)
　　A．2H2O2===2H2O＋O2↑
　　B．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
　　C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　D．2Cu＋O2=====△2CuO
　　【解析】　A、C、D均有单质的生成或参与，均发生化合价变化，均是氧化还原反应。
　　【答案】　B
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
　　B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
　　C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
　　D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
　　【解析】　本题考查对氧化还原反应有关概念的理解和应用。主要涉及以下内容：一是氧化还原反应的实质，凡有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A错，D正确。二是氧化反应(被氧化)和还原反应(被还原)的概念。元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂。如：2KClO3===2KCl＋3O2↑反应中，氧元素被氧化；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，Cu元素被还原，故B、C错误。
　　【答案】　D
　　3．(2012•北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列说法中，正确的是(　　)
　　A．物质得电子的反应是氧化反应
　　B．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
　　C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质
　　D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
　　【解析】　A项，得电子发生还原反应；C项，氧化剂在反应中得电子；D项，分解的氧化还原反应，氧化剂和还原剂可为同一物质。
　　【答案】　B
　　4．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述中正确的是(　　)
　　A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
　　C．AlN中氮元素的化合价为＋3
　　D．N2发生氧化反应
　　【解析】　N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂；N2中N的化合价降低，发生还原反应。
　　【答案】　B
　　5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是(　　)
　　A．NaCl→AgCl　　　　 B．H2O→H2
　　C．C→CO2  D．MnO2→MnCl2
　　【解析】　从题意看，加入还原剂才能实现的变化是发生还原反应，表现是有元素化合价降低的变化，H2O中H化合价由＋1变为0。MnO2中Mn化合价由＋4变为＋2，化合价都降低，发生的是还原反应，容易认为A、D是答案，但忽视了题中“必须”二字以及H2O→H2只需通电就可实现这两方面。因此审题必须仔细，关键字词认真把握才能避免错选。
　　【答案】　D
　　6．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图是(　　)