江苏省响水中学苏教版高中化学必修一2.2.1《金属钠的性质与应用》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一2.1.3《氧化还原反应》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一2.1.2《氯气的性质》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一2.1.2《氯气的生产原理》 导学案.doc
江苏省响水中学苏教版高中化学必修一2.1.1《溴、碘的提取》 导学案.doc
　　第12课时　溴、碘的提取
　　一、溴、碘的性质
　　1.溴、碘单质物理性质的比较
　　单质 颜色 常温下状态 水中溶解度 水溶液颜色 有机溶剂中溶
　　解度及颜色 特性
　　溴 ①深红棕色 ②液体 水中溶解度③很小 ④橙黄色 ⑤易　溶于四氯化碳等有机溶剂,⑥橙红色 ⑦易挥发
　　碘 ⑧紫黑色 ⑨固　体 水中溶解度⑩很小 　黄色 　易溶于四氯化碳等有机溶剂, 紫红色 易升华
　　2.化学性质
　　(1)原子结构:
　　氯、溴、碘原子的电子层结构非常相似,最外层电子数都是　7,都容易得到　1个电子使最外层电子达到8电子的稳定结构(通常稀有气体原子最外层是8电子,比较稳定)。所以它们的化学性质是非常相似的。
　　(2)写出下列反应的化学方程式:
　　①溴化钾溶液与氯气的反应: 　　　　　　　　　　　　;
　　②碘化钾溶液与氯气的反应: 　　　　　　　　　　　　;
　　③碘化钾溶液与溴水的反应: 　　　　　　　　　　　　。
　　第9课时　氯气的生产原理
　　一、海水中的化学资源
　　海水中蕴含的元素有①80多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们去开发利用。
　　1.氯化物:主要为②氯化钠,其次是③氯化镁、④氯化钙和⑤氯化钾等。
　　2.溴元素:地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中的溴总储量高达1×1014 t,因此溴被称为“海洋元素”。
　　二、氯气的生产原理
　　1.工业制法
　　(1)原理:工业上利用⑥　电解食盐水的方法制取氯气,其化学方程式为2NaCl+2H2O ⑦2NaOH+H2↑+Cl2↑,该工业称为⑧“氯碱工业”。
　　(2)实验现象:与电源正极相连的极产生⑨黄绿色有⑩刺激性气味的气体,与电源负极相连的极产生无色气体,装置中的溶液变成红　色。
　　(3)产物验证
　　第10课时　氯气的性质
　　一、氯气的物理性质
　　颜色 状态 气味 毒性 溶解性
　　①黄绿色 ②气体 ③刺激性 ④有毒 ⑤可　溶于水
　　二、氯气的化学性质
　　1.写出下列反应的化学方程式:
　　(1)氯气与钠反应:⑥　　　　　　　　　　　　　　;
　　(2)氯气与铁反应:⑦　　　　　　　　　　　　　　;
　　(3)氯气与铜反应:⑧　　　　　　　　　　　　　　;
　　(4)氯气与氢气反应:⑨　　　　　　　　　　　　　　;
　　(5)氯气与水反应:⑩　　　　　　　　　　　　　　;
　　(6)氯气与氢氧化钠溶液反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
　　(7)氯气与氢氧化钙溶液反应: 　　　　　　　　　
　　第11课时　氧化还原反应
　　一、氧化还原反应的概念
　　1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。
　　2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。
　　3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。
　　4.数量关系:
　　(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。
　　(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。
　　5.氧化还原反应的有关概念
　　反应
　　物 反应中化合
　　价的变化　 反应中电
　　子的得失 反应物具
　　有的性质 反应中反应物
　　自身的变化 反应后的
　　生成物　
　　氧化剂 ⑦降低 ⑧得到 ⑨氧化性 ⑩还原 还原产物
　　还原剂 升高 失去 还原性 氧化 氧化产物
　　二、分别指出下列反应的氧化剂和还原剂
　　1.H2+Cl2 2HCl,氧化剂: 　Cl2,还原剂: 　H2。
　　2.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂: 　MnO2
　　第13课时　金属钠的性质与应用
　　一、钠的原子结构与性质的关系
　　钠原子最外层只有1个电子,核外电子排布为①　　　　　　　　,在化学反应中钠原子很容易②失去1个电子形成最外层为③　8个电子的钠离子,核外电子排布为④　　　　　　　　,达到稳定结构,因此金属钠的化学性质⑤很活泼,在自然界中以⑥化合态形式存在。
　　二、钠及其化合物的物理性质
　　1.钠的物理性质既有金属的通性,又有其特殊性:
　　通性:⑦银白色金属,热和电的⑧　良导体。
　　特殊性:质软,密度比水⑨　小,熔点⑩　低。
　　2.氧化钠是　白色固体;过氧化钠是淡黄色固体。