《化学键》学案1（4份打包）
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江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修二，人教版）《1.3 化学键》能力测试试题（无答案）.doc 100.00 KB
江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修二，人教版）《1.3 化学键（第二课时）》学案（无答案）.doc 144.00 KB
江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修二，人教版）《1.3 化学键（第三课时）》学案（无答案）.doc 51.00 KB
江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修二，人教版）《1.3 化学键（第一课时）》学案（无答案）.doc 1.04 MB
第一章第三节 化学键（第二课时） 学案
一．学习目标
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二．学习重点： 共价键的形成及特征；
三．学习难点：用电子式表示共价分子的形成过程。
四．知识回顾：
1．什么是离子键？
2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
【思考】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
五．学习过程：
问题1：什么是共价键？
定义：
原理：共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
【小组内探究学习】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
用电子式表示I2、 、H2O、H2S、NH3的形成过程。
例：
【合作探究】
共价键成键微粒
成键原因
成键性质
【知识链接】
结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
如：Cl一Cl H一H H一Cl H一S一H
O=C=O N≡N
[组内讨论]CH4 NH3 CCl4 结构式应该是怎么样的？
【自主探究】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
问题2：共价键有几种形式？
离子键
化学键 ______共价键
共价键
______共价键
1、极性共价键（H-Cl、S-H、F-H）
HCl 氯化氢分子的形成：
共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
2、非极性共价键（Cl-Cl、N≡N、O=C=O）
H2氢气分子的形成：
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？
【知识提升】
He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？（提示：稀有气体都是单原子分子）
【归纳与总结】
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
共 2．用电子式表示共价分子的形成过程。
价 3．非极性键与极性键
键 ①非极性键：
②极性键：
4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量
【讨论】：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
第一章第三节 化学键（第三课时）训练学案
一．训练目标：
通过复习，使学生掌握以下几方面知识：
① 化学键的概念及分类；
②共价键、离了键的存在、形成；
③分子结构的有关知识；
④用电子式表示物质及化学键形成过程的方法。
二．训练重点、难点：
1.离子键、共价键的概念和成键规律；
2.电子式表示物质结构的表示方法
三．知识巩固
离子键和共价键的区别
离子键
共价键
成键微粒
成键实质
成键条件
判断方法
表示过程
1、离子化合物与共价化合物有什么区别？
2、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？
四．加强训练
用电子式表示
离子化合物 用电子式表示离子化合物的形成过程
KI
CaBr2
Na2O
【超越自我】写出NH3 HCl NH4Cl H2O2 NaOH Na2O2 的电子式
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
五．能力创新
★1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
★★2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
★3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．极性分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
★★4.下列物质中，不存在化学键的是
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
★★★5.下列各分子中，化学键类型不同的是
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
7.下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是
A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17。
★★★8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是
△
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
B、NH3 +HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
★9.下列电子式表示物质形成过程，正确的是
‥ ‥
A、 H﹒+﹒Cl︰→ H+ [︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥
B、 Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰
‥ ‥
‥ ‥
C、 ﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ → Mg2+[︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
D、 ﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ → O︰︰C︰︰O
‥ ‥ ‥ ‥
★★10.下列叙述不正确的是
A、 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是第一章第三节 化学键（第一课时）学案
一．学习目标:
1．掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
二．学习重点、难点：
1．离子键的概念和形成过程
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
三．学习过程：
【思考与交流】
从元素周期表中我们可以看出，到目前为止已经发现的元素只有100多种元素，但是由这些元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
【情景创新】
1．食盐是由哪几个元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？
[交流] 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
2Na+Cl2 2NaCl
[组织讨论]1．在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
阅读P21，回答下列问题
问题1：
（1）什么是离子键?
（2）离子键成键的微粒
（3）离子键成键的实质
问题2：
什么是离子化合物，它们的形成条件是怎样的？
【知识拓展】
从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【概念】电子式，在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
[注意]电子式的写法。
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
【举例说明】用电子式表示氯化钠的形成过程。
四．训练与思考
★1．写出下列微粒的电子式：
K F Ca S Br Br- S2－ Li+
★★2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
★★★3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
五．归纳与小结
离子化合物形成条件：
1、 活泼的 （IA，IIA）和活泼的 （VIA，VIIA）之间的化合物。
2、活泼的金属元素和 离子形成的盐。
3、 离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
六．课后作业
★1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
★★2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
★★★3．xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为 ；xy２型的化学键能力测试
班级 姓名 得分
一、 选择题
1.下列不是离子化合物的是
A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
3. 下列能形成离子键的有
A．H2在Cl2中燃烧 B．Na在空气中燃烧
C．NH3和HCl形成白烟 D．H＋和OH－中和生成H2O
4. 下列说法中，不正确的是
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
7. 下列各式正确的是
A．NH4Cl： B．NH4Br：[NH4＋]
C．Na2O2 D．CaCl2
8.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
9. 以下叙述可错误的是
A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高
C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强
10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2
11.下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中可能含有共价键
12.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。下列说法不正确的是
A. C60 是一种新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素异形体
C. C60 中含有离子键 D. C60 的相对分子质量是720
13. 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
14. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
15. 下列叙述错误的是
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
二、填空题
16. 写出下列物质的电子式
H2O ______ CaCl2 ______ Na2O2 ______ OH- ______ CH3-______
用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。
17．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
写出：（1）A原子的结构示意图为_________；（2）B原子的电子式为________；（3）
C的元素符号为________；（4）A单质的电子式为______，结构式为_______。
18．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：
（1） 写出各元素名称：
（2） A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
（3） 比较A、B气态氧化物的稳定性：
（4） 比较D、E氢化物的还原性：
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