物质结构 元素周期律 复习拓展课例分析课件+学案 （2份打包）
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律 复习拓展（汪娜）.ppt
必修2第一章拓展复习学案（汪娜）.doc
　　元素周期表的应用
　　——以磷为例
　　姓名____________  班级_____________  学号________
　　磷，第_______号化学元素，符号_______。处于元素周期表的________________。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
　　关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。1669年，德国汉堡一位叫布朗特的商人在强热蒸发人尿的过程中，意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意。
　　磷的同位素已发现的共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性。
　　1、 在元素周期表中写出磷所在周期和族的所有元素
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　　2、 请写出P的原子结构示意图________________________
　　3、 31P的质量数_____________，质子数__________，中子数___________
　　1mol PO33- 电子总数为__________，阴离子XO3n-的核外共有a个电子，核内共有中子数为b，则X的质量数为_____________________
　　4、 请写出P的常见化合价______________________，磷还能组成其他价态的化合物，如在次磷酸H3PO2中P的化合价为__________，亚磷酸H3PO3中P的化合价为___________，磷酸H3PO4中P的化合价为___________
　　5、 如何判断磷和硫的非金属性强弱
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　　6、 请画出磷元素的价类二维图
　　化合价
　　物质类别
　　白磷又称黄磷，是无色或淡黄色的透明结晶固体。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型。着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中。通常要储存在会中以隔绝空气，防止自燃。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，着火点240℃。不溶于水。
　　7、 白磷和红磷互为____________________，白磷隔绝空气加热可转化为红磷，该变化为______________变化
　　8、 请画出白磷分子_______________________，在白磷分子中存在________________键，是否每个P原子都满足8电子稳定结构________________
　　白磷和氧化剂反应猛烈，它在充分的氧气中燃烧，可以生成P2O5。它在氯气中可自燃生成三氯化磷或五氯化磷；与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸。在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐（H2PO2-）。白磷还可以被氢气还原成磷化氢。
　　9、请写出以上资料所涉及的化学方程式
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