此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21题，约6640字。

　　第五章　物质结构　元素周期律测试卷
　　满分100分，考试时间90分钟
　　试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
　　本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80
　　第Ⅰ卷(选择题　共48分)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列比较中正确的是(　　)
　　A．金属性：Mg>Al>Na
　　B．原子半径：S>O>F
　　C．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH
　　D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
　　解析：A项同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，即金属性Na>Mg>Al；B项原子半径S>O>F；C项元素金属性K>Na>Mg，即碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2；D项中Cl元素非金属性最强，即HCl稳定性最强。
　　答案：B
　　2．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
　　A．乙烯的比例模型为
　　B．Na＋的结构示意图为
　　C．葡萄糖的实验式为C6H12O6
　　D．CO2的电子式为:O••••:C••••:O••••:
　　解析：Na的核电荷数为11，故B错误。葡萄糖的实验式为CH2O，故C错误。CO2的电子式应为:O••::C：：O••：：，故D错误。
　　答案：A
　　3．列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)
　　A． 　　　　　　　　 B．CO2
　　C．Na2O2  D．NH4Cl
　　解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。
　　答案：A
　　4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
　　A．原子半径：Z>W>R
　　B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
　　C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
　　D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
　　解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。
　　答案：C
　　5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
　　X Y
　　Z W
　　A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
　　B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
　　C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
　　D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
　　解析：由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A错误。N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B正确。根据元素周期律可知原子半径：Mg>Al>C>N，故C错误。MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D错误。
　　答案：B
　　6．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　)
　　A．酸性：H2SiO3>H2CO3
　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
　　C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
　　D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M
　　解析：由于金属性Cs>Ca，所以碱性：CsOH>Ca(OH)2，C正确。离子半径大，原子序数不一定大，例如S2－半径大于K＋半径，但S的原子序数却小于K，故D错误。
　　答案：C
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
　　B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
　　C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
　　D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
　　解析：第四、五周期由于增加了副族元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，第六周期由于增加副族及镧系元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错。
　　答案：D
　　8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示