2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第5章　物质结构　元素周期律（7份打包）
第1节  原子结构.ppt
第2节  元素周期律和元素周期表.ppt
第3节  化学键与化学反应.ppt
第5章　物质结构　元素周期律.DOC
课时跟踪检测（二十）  化学键与化学反应.doc
课时跟踪检测（十八）  原子结构.doc
课时跟踪检测（十九）  元素周期律和元素周期表.doc
　　第5章　物质结构　元素周期律
　　考点一原子结构、核素
　　[记牢主干知识]
　　1．原子的构成
　　(1)原子的微粒构成
　　(2)原子构成的表示
　　2．原子结构中的微粒关系
　　(1)原子
　　(2)离子的核外电子数
　　核外电子数阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数
　　3．同位素　核素
　　(1)概念辨析
　　(2)同位素的特征
　　①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
　　②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
　　(3)常见的重要核素及其应用
　　核素 235 92U
　　14 6C
　　21H
　　31H
　　18 8O
　　用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
　　[练通基础小题]
　　一、基础知识全面练
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)
　　(2)34S原子核内中子数为16(×)
　　(3)2H＋核外电子数为2 (×)
　　(4)13C和15N核内中子数相差1(√)
　　(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)
　　(6)1H182O的摩尔质量为20 g•mol－1(√)
　　(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)
　　(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)
　　(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)
　　(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)
　　2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
　　(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
　　答案：(1)5　6　6Li与7Li　23Na与24Mg
　　(2)11　10　11
　　二、常考题点分组练
　　题点(一)　原子的表示方法及各微粒数目之间的关系
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．(2015•全国卷Ⅱ)235 g核素235 92U发生裂变反应：235 92U＋10n――→裂变　9038Sr＋136 54Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NA
　　B．(2014•山东高考)3517Cl与3717Cl得电子能力相同
　　C．(2013•江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U
　　D．(2012•天津高考)235 92U和238 92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
　　解析：选B　核素235 92U发生裂变反应，235 92U＋10n――→裂变9038Sr＋136 54Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g核素235 92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为238 92U，错误；D项中235 92U和238 92U是不同核素，D错误。
　　2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 。关于293116Lv的叙述错误的是(　　)
　　A．原子序数116　　　　 　B．中子数177
　　课时跟踪检测（二十）  化学键与化学反应
　　1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是(　　)
　　A．“暖冰”中存在离子键
　　B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键
　　C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
　　D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
　　解析：选D　A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。
　　2．(2016•梅州模拟)下列属于共价化合物的是(　　)
　　A．Cl2　　　　　　　　　 　B．NaOH
　　C．CH4   D．(NH4)2SO4
　　解析：选C　A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物，符合题意。
　　3．(2016•南京模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)
　　A．NaOH   B．CH4
　　C．SO2   D．H2O
　　解析：选A　B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
　　4．(2016•长沙模拟)下列电子式，正确的是(　　)
　　A．   B．
　　C．   D．
　　解析：选C　氯化铵的电子式为                         ，故A错误；溴化铵的电子
　　式为                           ，故B错误；过氧化钠的电子式为
　　，故C正确；氯化钙的电子式为                           ，
　　故D错误。
　　5．(2016•石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
　　A．C2H6、H2O2、C2H5OH   B．HCl、NaCl、MgCl2
　　C．H2O、CO2、Na2O2   D．NaOH、NaClO、Na2O
　　解析：选A　A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。
　　6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)
　　原子 a b c d e f g
　　M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
　　A．a和c   B．a和f
　　C．d和g   D．c和g
　　解析：选B　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
　　7．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
　　A．X原子可能为第ⅤA族元素
　　B．Y原子一定为第ⅠA族元素
　　C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
　　D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
　　解析：选B　分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。
　　8．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)
　　课时跟踪检测（十八）  原子结构
　　1．(2016•深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　)
　　A．质量数为6　　　　　　 　B．质子数为6
　　C．电子数为14   D．中子数为14
　　解析：选B　14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
　　2．(2016•长沙模拟)下列属于同位素的一组是(　　)
　　A．O2、O3   B．Na2O、Na2O2
　　C.4019K、4020Ca   D．H、D、T
　　解析：选D　同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
　　3．(2016•东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为(　　)
　　A．32　　　　B．20　　　　C．16　　　　D．18
　　解析：选D　某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
　　4．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是(　　)
　　A．属于金属元素
　　B．质子数与中子数之差为50
　　C．原子的核外电子数是39
　　D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
　　解析：选B　8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
　　5．(2016•兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(　　)
　　A．S       B．Mg        C．Cl       D．Be
　　解析：选A　硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。
　　6．(2016•洛阳模拟)下列说法正确的是(　　)
　　A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
　　B．H2、D2、T2互为同素异形体
　　C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3
　　D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化
　　解析：选C　H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。
　　7．(2016•黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)
　　A．X3Y2   B．X2Y
　　C．Y3X2   D．Y2X3
　　解析：选D　X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
　　8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)