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人教版高中化学选修四单元检测
人教版高中化学选修四 第一章_化学反应与能量 单元检测.doc
人教版高中化学选修四 第二章_化学反应速率和化学平衡 单元检测.doc
人教版高中化学选修四 第三章_水溶液中的离子平衡 单元检测.doc
人教版高中化学选修四 第四章_ 电化学基础 单元检测.doc
　　§2 化学反应速率和化学平衡单元检测
　　一．选择题（每题6分，共54分）
　　1．反应：A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为
　　1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
　　A．0.5 mol•L-1•min-1  B．1 mol•L-1•min-1    C．2 mol•L-1•min-1   D．3mol•L-1•min-1
　　2．从下列实验事实引出的相应结论，正确的是
　　选项 实验事实 结论
　　A 其它条件相同， Na2S2O3溶液浓度越大，产生浑浊所需要的时间越短 当其条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
　　B 在化学反应前后，催化剂的质量和性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
　　C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
　　D 将发生H2(g)+I2(g)  2HI(g) 反应的密闭容器的体积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变。
　　3．20℃，反应2NO2 N2O4 △H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的
　　A．体积减小时将使反应速率增大
　　B．体积不变时加入少许NO2，逆反应速率减小
　　C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
　　D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
　　4．在一密闭容器中进行合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3  △H<0，达到化学平衡后给体系降温，下列变化正确的是
　　A．反应混和物中NH3的含量增多   B．N2的转化率降低  
　　C．NH3的产率降低                    D．混和气体的总物质的量增多
　　5．不能用能量变化解释反应的自发性的是
　　A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，△H=－572kJ/mol
　　B．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)，△H=－184kJ/mol
　　C．NaOH(ag)+HCl(ag)===NaCl(ag)+H2O(l)，△H=－56kJ/mol
　　D．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ，△H=＋56.7kJ/mol
　　6．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
　　A．等于p％    B．大于p％   C．小于p％ D．无法判断
　　7．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 
　　A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
　　B．催化剂不能改变平衡常数的大小
　　C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
　　D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
　　8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡
　　§3  水溶液中的离子平衡 单元检测
　　一．选择题（每题5分、共60分）
　　1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）
　　2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ） 
　　A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
　　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
　　C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
　　D．同温时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大于后者
　　3．下列说法正确的是（     ）
　　A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+ )之比为1:10
　　B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2- )之比为2:1
　　C．0.2 mol•L-1与0.1 mol/L醋酸中c (H+ )之比为2:1
　　D．NO2溶于水时,被氧化的n (NO2)与被还原的n (NO2)之比为3:1
　　4．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ 　　）
　　A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)   B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)
　　C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1        D．c(K+)> c(HS-)> c(H+)> c(OH-)
　　5．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（     ）
　　A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
　　C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)  D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
　　6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
　　Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（     ）
　　A．给溶液加热，溶液的pH升高
　　B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
　　C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
　　D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
　　7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（     ）  
　　A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)     B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
　　C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)       D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
　　8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（      ）
　　A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
　　c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
　　B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：
　　c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
　　C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
　　c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)
　　D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
　　9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+ )=0.4 mol•L-1，c(SO42- )=0.8 mol•L-1,则c(K+ )为（  　 　）
　　A．0.15 mol•L-1     B．0.2 mol•L-1      C．0.3 mol•L-1  　  D．0.4 mol•L-1
　　10．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（   ）
　　A．水的电离程度始终增大       B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
　　C．c（CH3COOH）与c（CH3C OO￣）之和始终保持不变
　　D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)
　　11．（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是（　　）
　　弱酸 HCOOH HCN H2CO3
　　电离平衡常数
　　（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
　　A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-       B．2HCOOH+CO3¬2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
　　C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
　　D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
　　12．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，§4   电化学基础单元检测
　　一．选择题（每题6分，共42分）
　　1．下列各变化中属于原电池反应的是（    ）
　　A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
　　B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
　　C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
　　D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜
　　2．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（    ）
　　A．铁棒附近产生OH-               B．铁棒逐渐被腐蚀  
　　C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
　　3．对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（    ）
　　A．被保护的金属与电源的正极相连            B．被保护的金属与电源的负极相连
　　C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
　　D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
　　4．(2014•高考天津卷)已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2  放电充电C＋LiCoO2
　　锂硫电池的总反应为2Li＋S  放电充电Li2S，有关上述两种电池说法正确的是(　　)
　　A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移  
　　B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
　　C．理论上两种电池的比能量相同        D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
　　5．下列有关说法正确的是（    ）
　　A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
　　B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
　　C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
　　D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
　　6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是（    ）
　　A．断开K2 ，闭合K1 时，总反应的离子方程式为：    
　　B．断开K2 ，闭合K1 时，石墨电极附近溶液变红
　　C．断开K1 ，闭合K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-
　　D．断开K1 ，闭合K2 时，石墨电极作正极
　　7．(2014•高考广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装