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共8题，约16100字，有答案解析。

　　四川省攀枝花市2016年高考化学三模试卷
　　一、本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意
　　1．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
　　A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
　　B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
　　C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
　　D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物
　　2．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）
　　实验操作 现象 结论
　　A SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性
　　B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中 溶液变成黄色 氧化性：H2O2＞Fe2+
　　C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中 KMnO4酸性溶液褪色 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
　　D 向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液． a试管中溶液变蓝
　　b试管中产生黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡I3﹣﹣⇌I2+I﹣
　　A．A B．B C．C D．D
　　3．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
　　A．a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
　　B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
　　C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
　　D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e
　　4．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K= ．200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（　　）
　　0min 5min 10min
　　CO 0.01 0.0056
　　H2O 0.01 0.0156
　　CO2 0 0.0044
　　H2 0 0.0044
　　A．0～5min 时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10﹣3 mol/（ L．min）
　　B．5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O（g）
　　C．200℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10﹣3mol/L
　　D．300℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆）
　　二、解答题（共4小题，满分56分）
　　5．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
　　请回答下列问题：
　　（1）R元素基态原子的电子排布式为　　，它的最高价氧化物的水化物的化学式为　　
　　（2）XY2分子的立体构型是　　，中心原子的杂化方式是　　．
　　（3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为　　．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有　　个．
　　（4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是　　．QZ4与热水反应的化学方程式为　　．
　　6．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠