此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共10题，约4470字，有答案解析。

　　四川省成都市第七中学2016-2017学年高二11月考试化学
　　一、单选题：共7题
　　1．已知：①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
　　②Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol
　　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
　　A.CO的燃烧热为283 kJ
　　B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
　　C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
　　D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
　　【答案】C
　　【解析】本题主要考查反应热的计算。A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。C. CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol，故C正确。D. CO(g)+ Na2O2(s) Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。
　　2．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
　　A.m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同
　　C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol•L-1
　　【答案】D
　　【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。A. 在此平衡体系中加入1mol Z(g)，相当于加压，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变，说明平衡不移动，1+m=3，m＝2，故A正确。B.温度一定，两次平衡的平衡常数相同，故B正确。C.当反应物的配比等于系数比时，反应物的转化率相等。故C正确。D.第二次平衡时，气体物质的量为4mol，Z的物质的量为0.4mol，Z的浓度为 0.2mol•L-1，故D不正确。
　　3．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
　　A.反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
　　B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
　　C.体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
　　D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
　　【答案】C
　　【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.该反应的气体物质的量增大，所以ΔS>0。c(CO2)随温度升高而减小，表明升温平衡右移，ΔH>0，故A错误。B.加入0.1 mol CO2 加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，升温平衡右移，不能确定体系的总压强p总(状态Ⅱ) 与p总(状态Ⅰ)的关系，故B错误。C.加入0.1 mol CO2 加入0.2 mol CO2，加压平衡左移，所以体系中c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确。D.升温平衡右移，c(CO，状态Ⅰ)<c(CO，状态Ⅲ)，温度：T(状态Ⅰ)<T(状态Ⅲ)，所以逆反应速率v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，故D错误。