2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题21实验化学（加试） （2份打包）
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　　考点一　物质制备与分离、提纯的融合
　　1．物质分离、提纯的热点仪器及装置
　　(1)热点仪器
　　①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
　　a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
　　b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
　　②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
　　③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
　　④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
　　⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
　　(2)热点组合装置
　　①蒸馏装置
　　②过滤装置
　　③减压过滤装置
　　为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
　　减压过滤装置如上图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。
　　布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
　　注意　布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
　　④热过滤装置
　　⑤蒸发结晶装置　　　　　　　　⑥分液装置
　　⑦纸层析实验示意图　　　　⑧搅拌滴加回流反应装置
　　2．物质分离、提纯的思维方向
　　(1)固体混合物的分离、提纯
　　①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
　　②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
　　③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
　　④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
　　(2)气体的分离、提纯
　　①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
　　②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
　　③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
　　(3)液体的分离、提纯
　　①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。
　　3．纸层析法的原理及实验操作
　　(1)基本原理
　　纸层析以滤纸为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。
　　样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动的速度慢。
　　(2)应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子
　　①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理
　　Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而达到分离的目的。
　　②Fe3＋、Cu2＋的显色反应
　　吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色：Cu(OH)2能溶于过量氨水中，生成Cu(NH3)2＋4(呈深蓝色)；Fe(OH)3(呈红褐色)不溶于过量氨水中。Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe(OH)3、Cu(NH3)2＋4的特征颜色。
　　Fe3＋遇氨水反应生成红褐色沉淀：
　　Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
　　Cu2＋遇氨水反应生成深蓝色溶液：
　　Cu2＋＋4NH3•H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O。
　　③操作步骤：
　　a．装置制作——裁纸
　　b．点样——点层析试样
　　c．配制展开剂
　　d．层析操作
　　e．显色反应
　　题组一　热点仪器、热点操作的考查
　　1．(2016•宁波市效实中学高二下学期期中)用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是(　　)
　　A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
　　B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头
　　C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
　　D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取