2017届高考化学二轮专题复习：化学反应中的热效应ppt1（2份）
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2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题13化学反应中的热效应 （2份打包）
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专题13化学反应中的热效应.pptx
考点一 化学反应中的热量 热化学方程式
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.化学反应中能量转化的主要形式 a b
2.吸热反应和放热反应 a a
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b b
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b c
5.利用热化学方程式进行简单计算 b c
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a a
7.太阳能开发利用的途径和方式 a a
8.生物质能的利用途径 a a
9.氢能的优点、开发与利用 a a
10.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题 a a
(一)化学反应中的热量
从两个角度理解放热反应和吸热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
(二)热化学方程式的书写
1．注明反应条件
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
2．注明物质状态
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
3．注意符号单位
ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ•mol－1)。
4．注意守恒关系
(1)原子守恒和得失电子守恒；
(2)能量守恒。
5．区别于普通方程式
一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
6．注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (√)
(2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×)
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×)
(4)化学反应中的能量变化不是单一的 (√)
(5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化 (×)
(6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×)
(7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定 (√)
(8)已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ (×)
题组一 全面认识化学反应中的能量变化
1．(2016•浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( )
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．碳与二氧化碳的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D．生石灰变成熟石灰的反应
答案 B
2．(2016•宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)中
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