化学反应中的热效应
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　　《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　化学反应的焓变
　　【学习目标】
　　1．反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。
　　2．知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
　　【学习过程】
　　『知识回顾』
　　1．化学反应通常伴随着能量的变化，请举例常见的放热反应和吸热反应。
　　2．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？
　　3．简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。
　　『学生活动』画出吸热、放热化学反应过程中的能量图。
　　『知识总结』
　　1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有        时，所       或
　　的热量称为化学反应的反应热。
　　2．焓变：在            的条件下，化学反应过程中          或         的热量称为反应的焓变，用    表示，单位常采用        。
　　3．在化学反应中能量变化通常以               等形式表现。吸收热量的反应称为            反应，其△H     0；放出热量的反应称为           反应，其△H     0。
　　『交流与讨论』阅读课本第二页交流与讨论中。
　　1．热化学方程式有什么意义？
　　2．热化学方程式与化学方程式有何不同？书写热化学方程式的注意事项。
　　『知识总结』热化学方程式：
　　1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
　　2．意义：既表明了化学反应中的物质的变化，也表明了化学反应中的     变化。
　　3．书写注意事项：
　　⑴要注明反应物和生成物的         ，一般用     表示气体，        表示液体，
　　表示气体，        表示溶液。
　　⑵要注明反应温度和压强。如不注明，即表示在        和          。
　　⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示        ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
　　⑷相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H              。
　　⑸△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol。
　　『问题解决』
　　1．课本第3页交流与讨论。
　　《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　化学反应的焓变
　　一、选择题
　　1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是                    （    ）
　　A．氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应        B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl
　　C．灼热的碳与CO2反应生成CO         D．金属钠与水反应生成氢气
　　2．下列说法正确的是                                                    （    ）
　　A．置换反应一定是吸热反应            B．化合反应一定是放热反应
　　C．分解反应一定是吸热反应            D．中和反应一定是放热反应
　　3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                              （    ）
　　A．分子个数          B．原子个数             C．物质的质量       D．物质的量
　　4．相同温度时，氢气与氧气反应的焓变如下：
　　①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)  △H = a kJ/mol ； ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H = b kJ/mol ；对于a和b的关系，下列说法正确的是                             （    ）
　　A．a ＞ 0，b ＞ 0     B．a ＜ 0，b ＜ 0       C．2a = b        D．a = 2b
　　5．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
　　①S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H = a kJ/mol ；      ②S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H = b kJ/mol ；
　　对于a和b的关系，下列说法正确的是                                     （    ）
　　A．a ＞ 0，b ＞ 0     B．a ＜ 0，b ＜ 0       C．a ＞ b       D．a ＜ b
　　6．已知：H2(g) + F2(g) = 错误！未找到引用源。2HF(g)   △H = -270 kJ/mol ，下列说法正确的是        (    )
　　A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
　　B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
　　C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
　　7．已知热化学方程式：SO2(g) + 1/2O2(g)   SO3(g)  △H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为                         （    ）
　　A．196.64 kJ     B．196.64 kJ／mol   C．小于196.64 kJ   D．大于196.64 kJ
　　8．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol         
　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890 kJ/mol
　　现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为         （   ）
　　A．1∶1          B．1∶3          C．1∶4              D．2∶3
　　9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                          （    ）
　　A．生成物能量一定低于反应物总能量
　　B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
　　C．碳和高温水蒸气反应制水煤气，是放热反应
　　D．同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的△H不同
　　10．化学反应N2 + 3H2   2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是