2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题14原电池 化学电源 （2份打包）
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专题14原电池    化学电源.pptx
　　考点一　原电池的工作原理
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.原电池的概念 a a
　　2.铜-锌原电池的原理及电极反应式 b b
　　3.原电池的构成条件 a b
　　4.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用 b
　　5.判断与设计简单的原电池 c
　　6.原电池的电极反应式及电池反应方程式 b
　　7.原电池的正、负极和电子流向的判断 c
　　1．概念和反应本质
　　原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
　　2．工作原理
　　(1)反应原理
　　电极名称 负极 正极
　　电极材料 锌片 铜片
　　电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
　　反应类型 氧化反应 还原反应
　　电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片
　　(2)原理归纳
　　3．原电池的构成条件
　　(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
　　(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
　　(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
　　①电解质溶液；
　　②两电极直接或间接接触；
　　③两电极插入电解质溶液中。
　　4．盐桥原电池(加试)
　　(1)构造
　　(2)盐桥的组成和作用
　　①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
　　②盐桥的作用
　　a．连接内电路，形成闭合回路；
　　b．平衡电荷，使原电池不断产生电流。
　　③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
　　(3)单池原电池和盐桥原电池的对比
　　图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
　　负极：Zn－2e－===Zn2＋
　　正极：Cu2＋＋2e－===Cu
　　总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋