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　　第26讲  原电池 化学电源
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。　　理解原电池原理。正确判断原电池的电极、正确书写电极反应式。　　电化学是高考的常考知识点。本讲主要考点有：原电池原理、常用的化学电源和新型化学电池、原电池PH值的变化和简单计算。
　　今后的命题方向：运用新型原电池原理来解决新型的化学电池，如燃料电池、可充电池等。
　　了解常见化学电源的种类及其工作原理。　　了解日常生活常用的化学电源和新型化学电池的反应原理
　　原电池的有关简单计算　　了解原电池工作时电解质溶液PH的变化并进行原电池的有关简单计算

　　考点整合
　　考点1原电池原理
　　1．原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应
　　原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向正极。(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动，       向负极移动，       向正极移动。
　　2．原电池的电极和电极反应：
　　正极：符号“+”，得到电子，发生         
　　负极：符号“－”，失去电子，发生       
　　以锌铜电池(电解液H2SO4溶液)为例：
　　电子经导线流向正极
　　氧化反应                              还原反应
　　失电子        Zn               Cu     得电子
　　锌溶解              SO42－              铜极不变
　　 Zn－2e－=Zn2+阴离子向负极移动；阳离子向正极移动 2H++2e－=H2↑
　　3．原电池形成的一般条件：
　　(1)两极：         的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。
　　(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。
　　(3)形成闭合回路：电极相互接触或         连接。
　　特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化还原反应
　　[例1]在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（      ）              
　　 
　　
　　
　　[解析] A两个电极相同，所以不能发生原电池反应；C中液体为非电解质乙醇，所以不能发生原电池反应；F不能形成闭合电路，所以不能发生原电池反应。