《化学反应原理》第三单元测评AB卷(解析版)
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单元测评(三)A
[时间:45分钟 分值:100分]
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个正确答案)
1.常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10—11 mol/L,若向该溶液中滴入2~3滴酚酞,溶液的颜色可能是( )
A.只显红色 B.呈无色
C.无色或蓝色 D.红色或无色
2.下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
3.下列叙述中,正确的是( )
A.pH=3和pH=4的盐酸各10 mL混合,所得溶液的pH=3.5
B.一定温度下溶液中[H+]越大,pH也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.单温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
4.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-3mol•L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④醋酸钠水溶液
A.① B.①③ C.②④ D.②③④
5.中和V1 L pH=4的醋酸与中和V2 L pH=3的醋酸所用的1 mol •L-1的NaOH溶液体积相同,可推知( )
A.V1=V2 B.V1>10V2 C.10V1<V2 D.9V1<V2
6.常温下,0.1 mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol•L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
7.现用0.10 mol•L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1的NaOH,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A.10 mL B.5 mL
C.大于5 mL D.小于5 mL
8.已知一种c(H+)=10-3 mol•L-1的酸和一种c(OH-)=10-3 mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
9.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s) ⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下(OH)2]=2×10-20 (mol•L-1)3。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于
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