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2016-2017学年高中化学选修3（人教版）第一章 原子结构与性质 章末检测
2016-2017学年高中化学选修3（人教版）模块综合测评.docx
2016-2017学年高中化学选修3（人教版）第二章  分子结构与性质 章末检测.docx
2016-2017学年高中化学选修3（人教版）第三章  晶体结构与性质 章末检测.docx
2016-2017学年高中化学选修3（人教版）第一章 原子结构与性质 章末检测.docx
　　章末检测
　　一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)
　　1．下列分子中只存在σ键的是 (　　)
　　A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
　　答案　B
　　解析　通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是σ键，另两个是π键。
　　2．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 (　　)
　　A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键
　　C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
　　答案　B
　　解析　二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。
　　3．下列关于粒子结构的描述不正确的是 (　　)
　　A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
　　B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
　　C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
　　D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角
　　形
　　答案　C
　　解析　CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。
　　4．下列物质中，难溶于CCl4的是 (　　)
　　A．碘单质 B．水
　　C．苯 D．甲烷
　　答案　B
　　解析　CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。
　　5．下列描述中不正确的是 (　　)
　　A．CS2为直线形的非极性分子
　　B．ClO3－的立体构型为平面三角形
　　章末检测
　　一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)
　　1．下列晶体分类中正确的一组是 (　　)
　　离子晶体 原子晶体 分子晶体
　　A NaOH Ar SO2
　　B H2SO4 石墨 S
　　C CH3COONa 水晶
　　D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
　　答案　C
　　解析　从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
　　2．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)
　　A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
　　B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
　　C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
　　D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
　　答案　D
　　解析　CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca2＋共8×18＋6×12＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。
　　3．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　)
　　Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
　　920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃
　　章末检测
　　一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)
　　1．下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)
　　A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
　　B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
　　C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
　　D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
　　答案　C
　　解析　A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属；C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的递变规律，故D项错误。
　　2．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　)
　　A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族
　　C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅥA族
　　答案　D
　　解析　由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。
　　3．下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　)
　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
　　B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
　　C．N、O、F电负性依次增大
　　D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
　　答案　D
　　解析　根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。
　　4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)
　　A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
　　B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
　　C．Y元素原子的电子排布图为
　　D．Z元素具有两性
　　答案　B
　　解析　X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。
　　5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　)
　　A．X的原子半径大于Y的原子半径