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必修2第一章基础知识过关过手题单及答案
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　　高2019届化学基础知识默写一
　　姓名         
　　1、元素周期表的结构：
　　(1)七个横行（周期）：                    ；18列（族）：                        。
　　(2)周期：周期序数电子层数
　　周期数 本周期稀有气体 元素种数 元素种类规律
　　元素符号 原子序数
　　短周期 1 He
　　2 Ne
　　3 Ar
　　长周期 4 Kr
　　5 Xe
　　6 Rn
　　不完全周期 7 26（ ） （ ）
　　(3)族与列的关系（18列，16个族）注意：主族的序数最外层电子数
　　①7个主族：   族(1)、   族(2)、   族(13)、   (14)、   族(15)、   族(16)、   族(17)；
　　②7个副族：   族(11)、   族(12)、   族(3)、   族(4)、   族(5)、   族(6)、   族(7)；
　　③0族(   )；④第   族(8、9、10)
　　(4)镧系和锕系：镧系(第6周期，IIIB族，    种元素)；锕系(第7周期，IIIB族，    种元素)
　　(5)金属元素与非金属元素的分界线：硼、硅、砷、碲、砹与                           之间。
　　(6)过渡元素：包括所有的     族和     族；都是        元素，多有可变化合价。
　　(7)发现元素周期律并编制了第一个元素周期表的是俄国化学家           。
　　2、两种元素原子序数之间的关系
　　（1）同周期左[IIA族(a)]右[IIIA族(b)]相邻：2,3周期           ；4,5周期         ；6,7周期         。
　　（2）同主族上[A(a)]下[B(b)]相邻，元素A所在周期共m种元素，元素B所在周期共n种元素：IA族和IIA族：             ；IIIA族～VIIA族：             。
　　3、在下表中用实线描画出长式元素周期表的外围边界及金属与非金属元素的分界线，并标出周期和族，填写出1－36号元素的符号：
　　高2019届化学基础知识默写一
　　姓名         
　　1、元素周期表的结构：
　　(1)七个横行（周期）：                    ；18列（族）：                        。
　　(2)周期：周期序数电子层数
　　周期数 本周期稀有气体 元素种数 元素种类规律
　　元素符号 原子序数
　　短周期 1 He
　　2 Ne
　　3 Ar
　　长周期 4 Kr
　　5 Xe
　　6 Rn
　　不完全周期 7 26（ ） （ ）
　　(3)族与列的关系（18列，16个族）注意：主族的序数最外层电子数
　　①7个主族：   族(1)、   族(2)、   族(13)、   (14)、   族(15)、   族(16)、   族(17)；
　　②7个副族：   族(11)、   族(12)、   族(3)、   族(4)、   族(5)、   族(6)、   族(7)；
　　③0族(   )；④第   族(8、9、10)
　　(4)镧系和锕系：镧系(第6周期，IIIB族，    种元素)；锕系(第7周期，IIIB族，    种元素)
　　(5)金属元素与非金属元素的分界线：硼、硅、砷、碲、砹与                           之间。
　　(6)过渡元素：包括所有的     族和     族；都是        元素，多有可变化合价。
　　(7)发现元素周期律并编制了第一个元素周期表的是俄国化学家           。
　　2、两种元素原子序数之间的关系
　　（1）同周期左[IIA族(a)]右[IIIA族(b)]相邻：2,3周期           ；4,5周期         ；6,7周期         。
　　（2）同主族上[A(a)]下[B(b)]相邻，元素A所在周期共m种元素，元素B所在周期共n种元素：IA族和IIA族：             ；IIIA族～VIIA族：             。
　　3、在下表中用实线描画出长式元素周期表的外围边界及金属与非金属元素的分界线，并标出周期和族，填写出1－36号元素的符号：
　　高2019届化学基础知识默写二
　　姓名         
　　1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：
　　请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的所有化合物的化学式：
　　①8和11               ：；②7和8：                                                  ；
　　③1、7和8：                                                                         ；
　　④1、6、7和8                                                                        ：。
　　2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：
　　列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
　　族 IA 0
　　四周期
　　3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐        ，原子核外电子层数逐渐        ，原子半径逐渐        ，失去电子的能力逐渐        ，得到电子的能力逐渐       ，元素的金属性逐渐          ，非金属性逐渐            。
　　4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与        反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的       性越强，金属单质的          越强，对应阳离子的
　　越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与      化合越容易，生成的                 越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的     性越强，非金属单质的           越强，对应阴离子的             越弱，元素的非金属性越强。
　　5、碱金属元素包括                      ，单质熔点最低的是    ，最高价氢氧化物的碱性最弱的是          ；卤族元素包括                         ，单质熔点最高的是        ，气态氢化物最不稳定的是       。
　　6、①呼吸面具中Na2O2的反应方程式                                     、                     
　　②K通常保存在               里，K和H2O的反应方程式                                    
　　③Li与氧气反应方程式                          
　　④ 氯气与H2反应方程式                                                      
　　⑤氯气与H2O反应方程式                                                     
　　⑥氟气和H2O反应方程式                                                     
　　⑦氯气与KI溶液反应的离子方程式                                             
　　⑧氯气与Ca(OH)2反应方程式                                                  
　　⑨碘水中通入二氧化硫                                                        
　　高2019届化学基础知识默写二
　　姓名         
　　1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：
　　请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的所有化合物的化学式：
　　①8和11               ：；②7和8：                                                  ；
　　③1、7和8：                                                                         ；
　　④1、6、7和8                                                                        ：。
　　2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：
　　列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
　　族 IA 0
　　四周期
　　3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐        ，原子核外电子层数逐渐        ，原子半径逐渐        ，失去电子的能力逐渐        ，得到电子的能力逐渐       ，元素的金属性逐渐          ，非金属性逐渐            。
　　4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与        反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的       性越强，金属单质的          越强，对应阳离子的
　　越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与      化合越容易，生成的                 越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的     性越强，非金属单质的           越强，对应阴离子的             越弱，元素的非金属性越强。
　　5、碱金属元素包括                      ，单质熔点最低的是    ，最高价氢氧化物的碱性最弱的是          ；卤族元素包括                         ，单质熔点最高的是        ，气态氢化物最不稳定的是       。
　　6、①呼吸面具中Na2O2的反应方程式                                     、                     
　　②K通常保存在               里，K和H2O的反应方程式                                    
　　③Li与氧气反应方程式                          
　　④ 氯气与H2反应方程式                                                      
　　⑤氯气与H2O反应方程式                                                     
　　⑥氟气和H2O反应方程式                                                     
　　⑦氯气与KI溶液反应的离子方程式                                             
　　⑧氯气与Ca(OH)2反应方程式                                                  
　　⑨碘水中通入二氧化硫                                                        
　　高2019届基础知识默写二（答案）
　　1、熟记短周期元素的位置关系，写出短周期元素的名称和符号：
　　氢H 氦He
　　锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
　　钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
　　请写出你所知道的由各组原子序数元素共同形成的化合物的化学式：
　　①8和11：Na2O、Na2O2；②7和8：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；
　　③1、7和8：HNO3、HNO2、NH3•H2O、NH4NO3、NH4NO2；
　　④1、6、7和8：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)、CH3COONH4、氨基酸等。
　　2、写出各列所对应的族序数及第四周期元素名称和符号：
　　列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
　　族 IA IIA
　　IIIB
　　IVB
　　VB
　　VIB
　　VIIB
　　VIII
　　IB IIB
　　IIIA
　　IVA
　　VA
　　VIA
　　VIIA
　　0
　　四周期 钾K 钙Ca 钪Sc 钛Ti 钒V 铬Cr 锰Mn 铁Fe 钴Co 镍Ni 铜Cu 锌Zn 镓Ga 锗Ge 砷As 硒Se 溴Br 氪Kr
　　3、同主族元素，从上到下，核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
　　4、元素金属性与非金属性强弱的判断：①金属单质与水或酸反应置换出氢越容易，其最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）的碱性越强，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强；②非金属单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。
　　5、碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，卤族元素包括F、Cl、Br、I、At。
　　6、①切开金属钠，钠表面的现象银白色褪去，方程式4Na+O2=2Na2O
　　②钠在坩埚里加热：受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色色固体，方程式2Na＋O2 Na2O2
　　③Na和H2O（有酚酞）的反应：现象（五字）浮、熔、游、响、红，方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
　　④呼吸面具中Na2O2的反应方程式2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
　　⑤Li与氧气反应方程式4Li＋O2 2Li2O
　　⑥K通常保存在煤油或石蜡里，K和H2O的反应方程式2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
　　⑦氯气与H2反应方程式Cl2＋H2 2HCl
　　⑧氯气与H2O反应方程式Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
　　⑨氟气和H2O反应方程式2F2＋2H2O＝4HF＋O2
　　⑩氯气与Fe反应方程式3Cl2＋2Fe 2FeCl3
　　⑪氯气与Ca(OH)2反应方程式2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
　　高2019届化学基础知识过手三
　　姓名         
　　1、结合元素周期表回答下列问题：
　　(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
　　(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有____________；g元素位于第________周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
　　(3)元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
　　2、下表为元素周期表的一部分。
　　族
　　周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　一 ①
　　二 ② ③ ④ ⑤ ⑥
　　三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
　　四 ⑪ ⑫ ⑬
　　(1)表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
　　(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________；
　　(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；
　　(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。
　　3、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是 (　　)
　　A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
　　B．第10纵行元素全部是金属元素
　　C．第18纵行元素单质全部是气体
　　D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
　　4、下列说法正确的是 (　　)
　　A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
　　B．金属性：Rb>K>Na>Li
　　C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
　　D．Rb不易与水反应放出H2
　　5、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 (　　)
　　A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
　　C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2
　　6、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 (　　)
　　A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
　　B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力
　　最强
　　C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
　　D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
　　7、下列有关性质的比较，不正确的是 (　　)
　　A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>Se
　　C．还原性强弱：F－>Cl－>I－ D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
　　8、构成原子的微粒：       、        和           ；注意：氕（1H）无中子。
　　9、原子、离子中几个数之间的关系：
　　（1）质量数(A)＝          +          =原子的                            。
　　（2）原子：质子数＝             ＝原子序数＝               。
　　阳离子：核外电子数=质子数                   。（与电荷数的关系）
　　阴离子：核外电子数=质子数                   。（与电荷数的关系）
　　10、质量数是属于核素的概念，质量数       核素的相对原子质量的近似整数。
　　周期表中元素的相对原子质量是元素的平均相对原子质量，是各核素相对原子质量的平均值。如用核素的质量数平均计算得到的是元素的                                         。
　　11、元素、核素、同位素比较：
　　(1)元素：具有相同核电荷数的           原子的总称。
　　(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的           。
　　(3)同位素：        数相同而      数不同的同一元素的不同核素。如1H、2H、3H都属于氢元素，2H是氢元素的一种核素，1H、2H、3H互称同位素。
　　12、同位素之间的“同”与“异”：
　　（1）“同”之处：属于同种元素，质子数       、原子核外电子排布           ，化学性质            。
　　（2）“异”之处：中子数不同，质量数不同。
　　13、同位素与同素异形体的比较：
　　“同”：均由      元素形成。
　　“异”：同位素的研究对象是       ；同素异形体的研究对象是       。如16O、17O、18O属于        ，O2和O3属于              。H2、D2、T2属于以上关系吗？         
　　14、几种重要核素的用途：        可用于制造氢弹；      用作相对原子质量的标准和阿伏加德罗常数的基准；      可用于测定文物年代；          用作原子反应堆的原料。
　　15、铜、镁合金m g，与一定量硝酸完全反应，生成气体NO 物质的量为n(NO)，加入氢氧化钠溶液恰好沉淀完全，沉淀为n g，记忆常用关系：n(e-)=                 m(沉淀)=                   
　　n(反应的硝酸)=