化学人教版必修2【教案】第1章第1节 元素周期表
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　　第一章  物质结构  元素周期律
　　第一节  元素周期表
　　第一课时
　　教学过程
　　【复习导入】展示一张元素周期表
　　[阅读教材]第4页     了解元素周期表发展史
　　[思考与交流]
　　（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
　　（2）元素周期表的编排原则：把            相同的元素排在同一横行，把                相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
　　（3）元素周期表中有 多少横行、纵行？
　　（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
　　[归纳与整理] 一、元素周期表  
　　（一）元素周期表的结构
　　1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
　　故元素周期表共有　　个周期
　　①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　②周期的分类
　　元素周期表中，我们把1、2、3周期称为            ，               周期称为长周期。
　　[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
　　类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
　　短周期
　　2 Li—Ne
　　3 Na—Ar
　　长周期
　　4 K—Kr
　　5 Rb—Xe
　　6 Cs—Rn
　　7 Fr—112号
　　[思考与交流]
　　如果不完全周期排满后，应为几种元素？
　　[归纳与整理]
　　2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
　　①族的分类     
　　元素周期表中，我们把    个纵行共分为       个族，其中       个主族，
　　个副族，一个     族，一个     族。
　　a、主族：由           元素和          元素共同构成的族，
　　用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　第二节《元素周期律》教学设计
　　教学过程
　　第一课时
　　[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
　　[板书]第二节  元素周期律
　　[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
　　[展示]电子层模型示意图及原子结构示意图：
　　[讲解]原子是由原子核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核工业外只有一个电子， 运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定规律？下面我们就来学习有关知识。
　　[板书]一、原子核外电子的排布
　　[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分 别用N=1、2、3、4、5、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、来表示。
　　[讲 解并板书]1。电子层的划分
　　电子层        1  2  3  4    n
　　电子层符号    K  L   M    N   ……
　　离核距离                 近            远
　　电子的能量               低            高
　　最多能容纳的电子数       2   8   18    32   2n2
　　[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起。当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？
　　[思考]下面请大家分析课本13~14页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
　　[学生活动]分析、思索、交流、归纳
　　[讲解并板书]2。核外电子的排布规律
　　（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2  (n表示电子层)
　　（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
　　（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布，（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。
　　[教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷 数和电子层的排布规律以后， 我们就可以画出原子结构示意图。
　　　　如钠原子的 结构示意思可表示为                    ，请大家说出各部分所表示的
　　第一章  物质结构  元素周期律
　　第三节  化学键
　　教学过程
　　【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中的原子是如何结合的？
　　原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强烈的相 互作用。
　　1．化学键
　　【教师引导】以水为例（动画演示水的微观运动），水分子之间，相互作用力小。冰只要吸收较少的能量，就能变成液态或气态。而水分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。因而要使水分解，就要提供很多能量。
　　【教师 】给出化学键的定义 。
　　“相邻原子间的强烈相互作用就是化学键”
　　化学键可分为离子键、共价键、金属键等。
　　2．离子键、共价键
　　【问题】在氧化还原反应 “钠与氯气”、“氢气与氯气”的反应中，它们电子转移的微观本质有何不同。
　　【动画演示】NaCl的形成过程。
　　【教师与学生】在演示中交流NaCl的形成 过程，强调得失电子后形成8电子稳定结构。
　　用电子式表示NaCl的形成过程。
　　【问题】上式中 小黑点的含义？为什么 要把氯离子的电子式用括号括起来？
　　【学生】归纳说出离子键的定义。
　　【动画演示】 HCl 、H2的形成过程。
　　【教师与学生】在演示中交流HCl 、H2形成的过程，强调通过共用电子对形成稳定结构。
　　【动画演示】用电子式表示HCl、H2的形成过程。
　　【问题】上式中 为什么不加括号？  三个氢原子能否形成氢分子呢？
　　【学生】归纳说出共价键的定义。
　　3．离子键与共价键的比较
　　【学生思考与交流】填写下表
　　（教师巡视，提示学生构成物质的粒子有分子、原子和离子）
　　离子键 共价键
　　成键粒子 阴阳离子 原子
　　成键本质 静电作用 共用电子 对
　　表示方法 以NaCl为例 以HCl为例
　　成键元素 典型的金属元素与典型的非金属元素之间[] 同种非金属元素或不同种非金属元  素之间。
　　【学生】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键的物质。
　　【学生思考与交流】认识常见原子、离子的电子式。