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高中化学人教版选修3同步习题_选修三　原子结构与性质
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高中化学人教版选修3同步习题_选修3　晶体结构与性质.doc
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　　选修三　分子结构与性质
　　1．(1)下列物质的分子中①HCl　②H2O　③O2　④H2O2
　　⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为________。
　　(2)CaC2中的C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
　　(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为________。
　　(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
　　的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。
　　(6)下列分子或离子①NH3　②NH＋4　③CH4　④SO2－4
　　⑤CHCl3　⑥AsO3－4，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有________(填序号)。
　　2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
　　含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
　　(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①________，②________。
　　(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
　　①____________________________________________________________，
　　②____________________________________________________________。
　　(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_________________________________________________________________，
　　写出化学方程式：_____________________________________________。
　　3．(1) OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
　　(2) ①V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。
　　图1
　　图2
　　②V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链选修3　晶体结构与性质
　　1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
　　(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________________。
　　(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________，
　　SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
　　(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
　　2．(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
　　②继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是__________________________。
　　(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度__________________________________________________________。
　　(3)A是周期表中电负性最大的元素，A与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是__________________。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________。
　　3． (1)三聚氰胺( )中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对选修三　原子结构与性质
　　1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
　　(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
　　(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
　　(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
　　(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
　　2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
　　(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
　　(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
　　(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
　　3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
　　(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。
　　(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。
　　(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________。
　　(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
　　元素 o p
　　电离能
　　/kJ•mol－1 I1 717 759
　　I2 1 509 1 561
　　I3 3 248 2 957
　　比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________。
　　(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
　　(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
　　4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、