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人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习
人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习.doc
人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习.doc
人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习.doc
人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习.doc
人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习.doc
人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习.doc
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习.doc
人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习.doc
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习.doc
　　人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
　　一、选择题
　　1．下列分子的立体结构模型正确的是(　　)
　　A．CO2的立体结构模型
　　B．PH3的立体结构模型
　　C．H2S的立体结构模型
　　D．CH4的立体结构模型
　　答案：D
　　解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。
　　分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。
　　2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(　　)
　　A．正四面体形 B．V形
　　C．三角锥形 D．平面三角形
　　答案：D
　　解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。
　　分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。
　　3．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(　　)
　　A．若n=2,则分子的立体结构为V形
　　B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
　　C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
　　D．以上说法都不正确
　　答案：C
　　解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
　　分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。
　　4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
　　A．NH＋4为正四面体形
　　B．CS2为直线形
　　C．HCN为V形
　　D．PCl3为三角锥形
　　答案：C
　　解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
　　分析：本题考查利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，熟练掌握价层电子对的计算是解题的关键。
　　5．已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是(　　)
　　人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习
　　1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
　　A．CO2和SO2　　　　　　     B．CH4和CH2Cl2
　　C．BF3和NH3               D．HCl和H
　　答案：D
　　解析：解答：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。
　　分析：本题考查极性键和非极性键、极性分子和非极性分子，熟练掌握极性共价键与非极性共价键的形成是解题的关键。
　　2．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　)
　　A．二氧化硫 B．四氯化碳
　　C．双氧水 D．乙炔
　　答案：D
　　解析：解答：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。
　　分析：本题考查共价键的极性和分子的极性，熟练掌握同种元素的原子间性非极性键二不同元素的原子间形成极性键是解题的关键。
　　3．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
　　A．分子中不能含有H原子
　　B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
　　C．在ABn分子中所有的共价键都相同
　　D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
　　答案：B
　　解析：解答：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
　　分析：本题考查形成非极性分子的规律，熟练掌握常见非极性分子中元素的成键特点是解题的关键。
　　4．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．NH3、CO、CO2都是极性分子
　　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
　　人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习
　　一、选择题
　　1．下列不属于共价键成键因素的是(　　)
　　A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
　　B．共用的电子必须配对
　　C．成键后体系能量降低，趋于稳定
　　D．两原子体积大小要适中
　　答案：D
　　解析：解答：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。
　　分析：本题考查共价键的形成的条件，明确共价键是电子云的重叠造成的是解题的关键。
　　2．下列说法中，不正确的是(　　)
　　A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
　　C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
　　D．N2分子中有一个σ键、2个π键
　　答案：C
　　解析：解答：从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。
　　分析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系，熟练掌握σ键、π键的形成是解题的关键。
　　3．下列说法，不正确的是(　　)
　　A．双键、三键中都含有π键
　　B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
　　C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
　　D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
　　答案：D
　　解析：解答：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。
　　分析：熟练掌握共价键的形成和主要类型以及σ键、π键的存在是解题的关键。
　　4．下列有关σ键的说法中，错误的是(　　)
　　A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键
　　B．s电子与p电子可以形成s－pσ键
　　C．p电子与p电子不能形成σ键
　　D．HCl分子里含有一个s－pσ键
　　答案：C
　　解析：解答：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－pσ键。
　　分析：明确σ键是电子云头碰头行的牢固的化学键是解题的关键。
　　5．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)
　　A．单键既有σ键也有π键
　　B．所有的π键都容易打开
　　C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
　　D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
　　答案：C
　　解析：解答：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打