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四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）选修3
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度2015级（人教版）选修3第三章《晶体的结构与性质》基础过关检测试题（Word版含答案）.docx
成都经开区实验中学2016-2017学年度2015级下期（人教版）选修3第一章《物质结构与性质》基础过关试题（Word版含答案）.docx
成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（Word版含答案）.docx
成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）选修3第二章第一节《共价键—键参数与等电子体》过关训练试题（Word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度2015级（人教版）选修3第二章《分子结构与性质》基础过关试题（Word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度2015级（人教版）选修3第二章《分子结构与性质》质量验收试题（Word版含答案）.docx
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四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3第二章第三节《分子的性质—键与分子的极性、范德华力和氢键》过关训练试题（Word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3第二章第三节《分子的性质—溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》过关训练试题（Word版含答案）.docx
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四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）选修3第二章第二节《分子的立体构型—空间结构与价层电子对互斥理论》过关训练试题（Word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）选修3第一章第一节《原子结构—基态原子核外电子排布》过关训练试题（Word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度（人教版）选修3第一章第一节《原子结构—能层与能级 构造原理》过关训练试题（Word版含答案）.docx
　　第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题
　　（时间：45分钟  满分：100分）
　　一、单项选择题（每小题4分，共48分）
　　1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　C　)
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
　　2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　C　)
　　A.sp2杂化;sp2杂化       B.sp3杂化;sp3杂化
　　C.sp2杂化;sp3杂化       D.sp杂化;sp3杂化
　　3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　A　)
　　①BF3　②　③　④CH≡CH　   ⑤NH3　⑥CH4
　　A.①②③     B.①⑤⑥        C.②③④     D.③⑤⑥
　　【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。
　　4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是(　A　)
　　A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥         C.②④⑤         D.②③
　　5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是(　A　)
　　A．①②　　　　　　　　　　 B．①③
　　C．④⑤  D．②④
　　【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。故选A。
　　6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为(　D　)
　　A.直线形　sp杂化     B.三角形　sp2杂化
　　C.三角锥形　sp2杂化     D.三角锥形　sp3杂化
　　7.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　B　)
　　A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
　　B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
　　C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的
　　D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
　　【解析】:杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,故B项正确,A项不正确;NH3中N的sp3杂化轨道是由N的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C项不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键,D项不正确。
　　8.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是(　A　)
　　A.乙醛[]          B.丙烯腈[]
　　C.甲醛[]              D.丙炔[]
　　9.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图,有关的叙述正确的是(　B　)
　　A.该叶绿素只含有H、Mg、C
　　B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子
　　C.该叶绿素是配合物,其配体是N
　　D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物
　　【解析】:Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个氮原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N间形成配位键,该物质为配合物,B项正确、D项不正确;该化合物组成中还含有氧元素,A项不正确;该化合物中配位原子为N,而不能称为配体,同样也不能称配体是氮元素,因为配体一般可以是离子或分子,C项不正确。
　　10．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　C　)
　　A．sp，范德华力　　　　　　　　 B．sp2，范德华力
　　C．sp2，氢键  D．sp3，氢键
　　11．关于原子轨道的说法正确的是(　C　)
　　A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
　　B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
　　C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
　　D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
　　12.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　B　)
　　A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-           B.中心离子的配位数为6
　　C.中心离子Cr3+采取sp3杂化               D.中心离子的化合价为+2
　　【解析】:[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数为6,外界为Br-、H2O,Cr3+提供的空轨道数为6,中心离子未采取sp3杂化。
　　二、填空题（52分）
　　13.（10分）X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。
　　请回答下列问题:
　　(1)Y基态原子的电子排布式是　　　;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是　　　。 
　　(2)X的立体构型是　　　;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是　　　。 
　　(3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 
　　【答案】:(1)1s22s22p4　Cl     (2)V形　O
　　(3)2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
　　【解析】:(1)XY2是红棕色气体,应为NO2,则X为氮元素,Y为氧元素;Z基态原子的M层与K层电子数相等,K层有2个电子,则M层也有2个电子,是镁元素,第3周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素;(2)N中氮原子是sp2杂化,与氧原子形成2个σ键,立体构型是V形;R2+离子的3d轨道有9个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,共27个电子,因此R为29号元素铜元素,Cu2+有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,在H2O中氧原子能提供孤对电子;(3)铜与浓氨水、氧气反应后溶液呈深蓝色,生成氢氧化四氨合铜,从而可写出方程式并配平。
　　14.（12分）早期发现的一种天然二十四面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
　　(1)可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为　　　　。 （人教版）第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题
　　（考试时间：45分钟  满分：100分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）
　　1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(　C　)
　　A.键角是描述分子立体结构的重要参数
　　B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
　　C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
　　D.键角的大小与键长、键能的大小无关
　　2.在白磷(P4)分子中,4个P分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是(　C　)
　　A.白磷分子的键角为109°28'        B.分子中共有4对共用电子对
　　C.白磷分子的键角为60°            D.分子中有6对孤电子对
　　【解析】:白磷的立体结构为,键角为60°,分子中共有6对共用电子对,有4对孤电子对。
　　3.下列说法中正确的是(　D　)
　　A.分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高,共价键越难断裂
　　B.分子中键长越长,表示成键原子轨道重叠越大,键越牢固
　　C.化学键形成的过程是一个吸收能量的过程
　　D.化学键形成的过程是一个放出能量的过程
　　4．下列说法正确的是(　D　)
　　A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
　　B．共价键都具有方向性
　　C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
　　D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定
　　5．下列物质属于等电子体的一组是(　B　)
　　A．H3O+和NH（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》基础过关试题
　　（考试时间：90分钟  满分：100分）
　　第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　一、选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。)
　　1.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(　C　)
　　A.3种       B.4种          C.5种       D.6种
　　2．下列说法中，正确的是(　B　)
　　A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
　　B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高
　　C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
　　D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低
　　3.下列表达方式正确的是(　D　)
　　A.Na+的电子排布图:  B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
　　C.碘化铵的电子式:[HH]+I-                             D.H2O电子式:H∶∶H
　　4．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(　B　)
　　A．氮化硼是分子晶体             B．氮化硼是原子晶体
　　C．氮化硼是离子晶体             D．分子式为BN
　　5．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　B　)
　　A．[Ne]3s1　[Ne]3s2                     B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4
　　C．[Ne]3s2　[Ar]4s2                     D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5
　　6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　D　)
　　A.2s22p2和2s22p4                            B.2s22p2和3s23p4
　　C.3s2和3s23p5                                 D.3s1和3s23p5
　　7．下列说法中正确的是(　D　)
　　A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
　　B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道
　　C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
　　D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
　　8．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　A　)
　　A．3s<3d<4p　　　　　　　 B．3s>3d>4p
　　C．3s<4p<3d  D．无法确定
　　9．关于晶体的下列说法正确的是(　C　)
　　①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
　　A．②④⑥　　　　　　　 B．④⑤⑦
　　C．④⑥⑦ D．③④⑦
　　10．下列说法中，正确的是(　A　)
　　A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
　　B．3p2表示3p能级有两个轨道
　　C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
　　D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
　　11.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　B　)
　　A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
　　B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
　　C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
　　D.元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
　　12.下列各组中的性质比较,正确的是(　C　)
　　①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性:HCl>H2S>PH3　④还原性:F->Cl->Br-
　　A.①②④      B.③④         C.①②③   D.①②③④
　　13.下列说法正确的是(　D　)
　　A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯
　　B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
　　C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
　　D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个
　　14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　B　)
　　A．NH3、HD、C10H18                           B．PCl3、CO2、H2SO4
　　C．SO2、SiO2、P2O5                          D．CCl4、Na2S、H2O2
　　15．下列叙述正确的是(　A　)
　　A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布
　　B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5
　　C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2
　　D．氮原子的轨道表示式是：
　　16．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　D　)
　　A．两原子其核外全部都是s电子
　　B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
　　C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
　　D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
　　17．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　C　)
　　A．R的氧化物都能溶于水        B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
　　C．R都是非金属元素            D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
　　【解析】：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其