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四川成都龙泉实验中学2016-2017学年度2015级（人教版选修4）
四川成都实验中学2016-2017学年度2015级（选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》综合检测试题（word版含答案）.docx
成都龙泉实验中学2016-2017学年度2015级（人教版选修四）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》过关质量检测试题（word版含答案）.docx
四川成都经开区实验高级中学2016-2017学年度2015级下期末复习（人教版）选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（word版含答案）.docx
四川成都经开区实验中学2016-2017学年度2015下期末复习（人教版）选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》综合检测试题（word版含答案）.docx
四川成都龙泉经开区实验高级中学2016-2017学年度高二下期末复习（人教版选修四）第一章《化学反应与能量》章末检测试题（word版含答案）.docx
四川成都龙泉实验中学2016-2017学年度2015级（人教版选修4）第二章第一节《化学反应速率》过关检测试题（word版含答案）.docx
　　第二章第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题
　　（满分：100分  时间：40分钟）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共80分）
　　1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是（  D  ）
　　A．钢铁腐蚀       B．塑料老化        C．食物腐烂        D．工业炼钢
　　2．下列说法不正确的是（  C  ）
　　A．催化剂可以改变化学反应速率
　　B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
　　C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
　　D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
　　3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（  C  ）
　　A．增大盐酸的浓度       B．提高反应的温度
　　C．增大压强             D．用铁粉代替铁片
　　4．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（  A  ）
　　①增大压强   ②升高温度   ③将C粉碎   ④通CO2气体   ⑤加入足量木炭粉
　　A．①②③④         B．①②③        C．①②④         D．全部
　　5．对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是D
　　①增大压强  ②升高温度  ③增大O2浓度  ④使用催化剂
　　A．①③          B．①④          C．②③          D．②④
　　6．下列说法错误的是（ A  ）
　　A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
　　B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
　　C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
　　D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
　　7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（  B  ）
　　A．增大压强                 B．升高温度   
　　C．增大反应物的量           D．减小生成物的浓度
　　8．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（  B  ）
　　A．提高反应物的平衡转化率             B．以同样程度改变正逆反应的速率
　　C．增大正反应速率，减小逆反应速率     D．改变平衡混合物的组成
　　9．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（  C  ）
　　A．增加A物质的质量      B．降低温度 
　　C．压缩反应容器体积      D．消耗掉部分B物质
　　10．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是（ C  ）
　　A．使用催化剂可以加快反应速率                B．升高温度可以加快反应速率
　　C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯    D．该反应属成都经实高第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题
　　（测试时间：90分钟     满分：100分）               
　　第Ⅰ卷（选择题，48分）  
　　一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(  D  )
　　A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
　　B．容器内始终有N2、O2和NO共存
　　C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
　　D．V正（N2）=V逆(N2)
　　2．下列说法正确的是（  C  ）
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　3．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（  C  ）
　　A．pq/mt mol·L-1s-1   B． mt / pq mol·L-1s-1   C．pm/qt mol·L-1s-1    D．pt/mq mol·L-1s-1
　　4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  B ）
　　5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（  D  ）
　　①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
　　②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
　　③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
　　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
　　A．①④    B．①②③   C．②③④ D．①②③④
　　6．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
　　下列说法中，正确的是（  D  ）
　　A．X代表压强                        B．L1 <L2
　　C．平衡常数：K（A）=K（B）         D．在C点时，CO转化率为75%
　　7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ B   ）
　　A．减小压强                     B．降低温度
　　C．更换催化剂                 D．减小CO的浓度
　　8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ B ）
　　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
　　9．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ A  ）
　　A．平衡向正反应方向移动了              B．物质B的质量分数减小了
　　C．物质A的转化率减少了           D．a＞b
　　10．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C  ）
　　①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z
　　A．①③⑤ B．②③⑤��        C．②③⑥ D．②④⑥
　　11.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　D　）
　　A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
　　B．新平衡时H2O的转化率为20%
　　C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1
　　D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
　　12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  B  ）
　　①体系的压强不再改变  ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变 第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题
　　（测试时间：90分钟     满分：100分）
　　班级              姓名             学号             分数           
　　第Ⅰ卷（选择题，48分）
　　一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
　　1．下列说法正确的是（  B  ）
　　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　　B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
　　C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
　　D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
　　2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ B  ）
　　A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
　　B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
　　C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
　　D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
　　3．在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0．12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（  B  ）
　　A．1．6mol     B．2．8mol    C．2．4mol     D．1．2mol
　　4.已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ B  ）
　　A． △S＞0
　　B． 逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大
　　C． 反应物总能量大于生成物总能量
　　D． 在任何温度下都不能自发进行
　　5．实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是(  C  )
　　A．降低温度                  B．用铁代替锌
　　C．增大盐酸浓度              D．用锌粒代替锌粉
　　6．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ A  ）
　　选项 化学反应 测量依据(单位时间内）
　　A CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g) 压强变化
　　B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2体积
　　C 2NO2N2O4 颜色深浅
　　D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀质量
　　7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ B  ）
　　A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
　　B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
　　C．反应中，SO2不能全部转化为SO3
　　D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应
　　8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)
　　CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ D  ）
　　A．该反应的△H>0
　　B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
　　C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则  PC=PD>PB
　　D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
　　9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（  B  ）
　　A．减小压强                     B．降低温度
　　C．更换催化剂                   D．减小CO的浓度
　　10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（   C  ）