重庆市人教版高中化学选修4学案_1.2燃烧热 能源
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重庆市人教版高中化学选修4学案_2.2影响化学反应速率的因素.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案_2.3化学平衡.doc
重庆市人教版高中化学选修4学案_2.4化学反应进行的方向.doc
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重庆市人教版高中化学选修4学案_3.2水的电离和溶液的酸碱性.doc
　　第一章    化学反应与能量
　　第二节    燃烧热  能源
　　【考纲要求】
　　1、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　2、理解燃烧热的概念。
　　【自主学习】
　　一、阅读教材P7内容思考：
　　1、必修2中对中和热已有一定认识，又通过实验感受了中和热，请将燃烧热与之进行对比，你是如何理解燃烧热概念的限定条件的？
　　2、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示的含义是什么？
　　3、分析教材P7表1-1，思考应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。（从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。）
　　二、阅读教材P8-P9内容并通过网络查阅资料回答：[p;科&网Z&X&X&K]
　　1、说出能源的分类及分类标准？目前使用最多的燃料是什么?
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　　2、化石燃料包括哪些?化石燃料作为燃料的利弊是什么？
　　3、参考教材P8中资料卡片说出我国能源的现状如何？
　　4、如何解决我国的能源危机问题？
　　通过自主学习，你还有哪些疑问？
　　【考点突破】
　　典型例题
　　例1、在25 ℃、101 kPa下,1mol S和2mol S的燃烧热相等，这句话对吗？并作出解释。
　　例2、下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)(    )
　　A、2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ•mol-1
　　B、P(s)+5/4 O2(g)===1/2 P2O5(s) ΔH=-777.5 kJ•mol-1
　　C、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
　　D、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ•mol-1
　　例3、2010年11月在国际能源会议上，大家一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（     ）
　　A、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
　　B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
　　C、在农村推广使用沼气
　　D、减少资源消耗、增加资源的重复使用和循环再生
　　反馈训练
　　1、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式为                                                               
　　2、能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g) + O2(g)△H =+571.6kJ/mol根据以上叙述，回答：
　　(1)下列叙述中正确的是（      ）
　　A、电能是二次能源           B、水能是二次能源
　　C、天然气是一次能源         D、水煤气是一次能源
　　(2)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向正确的是(    )
　　A、组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源
　　B、设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
　　C、寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
　　第二章   化学反应速率和化学平衡
　　第二节 影响化学反应速率的因素
　　【考纲要求】
　　1.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
　　2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
　　3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
　　4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
　　【自主学习】
　　1．微观上的有效碰撞与宏观上的反应速率之间有什么关系？
　　2．哪些因素可以影响反应速率呢？
　　3.压强的改变是否一定会引起有气体参与的反应的化学反应速率发生变化？
　　【考点突破】
　　考点一：有效碰撞理论
　　【例1】下列说法正确的是(　　)
　　①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
　　A．①③④⑤ 　　　　　　B．②③⑥
　　C．④⑤⑥               D．②④⑤
　　【反馈训练】
　　1．下列说法不正确的是 (　　)
　　A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
　　B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
　　C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
　　D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
　　考点二：外界条件对化学反应速率的影响（浓度、压强、温度、催化剂）
　　【例2】对于反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
　　①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol           ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
　　③0.1 mol•L－1的A、B溶液各10 mL         ④0.5 mol•L－1的A、B溶液各50 mL
　　四者反应速率的大小关系是 (　　)
　　A．②＞①＞④＞③　　　 B．④＞③＞②＞①
　　C．①＞②＞④＞③  D．①＞②＞③＞④
　　【例3】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
　　A．增加C的量
　　B．保持体积不变充入水蒸气
　　C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
　　D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
　　【例4】．设C＋CO2 2CO　ΔH＞0，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3　 ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (　　)
　　A．同时增大  B．同时减小   C．v1增大，v2减小  D．v1减小，v2增大
　　【反馈训练】
　　2．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生H2的速率最大的是(　　)
　　A．0.1 mol•L－1的盐酸15 mL
　　B．0.2 mol•L－1的盐酸12 mL
　　C．0.15 mol•L－1的硫酸溶液8 mL
　　D．18 mol•L－1的浓硫酸15 mL
　　3.对于反应4A＋2B 3C，下列说法中正确的是(　　)
　　A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
　　B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
　　C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
　　D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
　　【考点巩固】
　　一、选择题
　　1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)
　　A．金属的腐蚀                     B．食物的腐败
　　C．塑料的老化                   D．氨的合成
　　2．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的HI，发生反应
　　2HI(g) H2(g)＋I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是
　　A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多
　　B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少
　　C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少
　　D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等
　　3．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)
　　A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
　　B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
　　C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
　　第二章   化学反应速率和化学平衡
　　第三节 化学平衡
　　第1课时 化学平衡状态
　　【考纲要求】
　　1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。
　　【自主学习】
　　1．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？
　　2．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？
　　3. 氢气在氧气中燃烧生成H2O，水电解生成H2和O2是可逆反应吗？
　　【考点突破】
　　考点一：有关可逆反应的概念
　　【例1】(2013•安庆模拟)密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是(　　)
　　A．c(Z)＝0.3 mol•L－1                          B．c(Y2)＝0.35 mol•L－1
　　C．c(Y2)＝0.2 mol•L－1                         D．c(Z)＝0.4 mol•L－1
　　【反馈训练1】
　　1．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O(　　)
　　A．只存在于O2中                         B．只存在O2和SO3中
　　C．只存在于SO2和SO3中                  D．在SO3、SO2和O2中都有可能存在
　　考点二：化学平衡状态的标志
　　【例2】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 (　　)
　　A．单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol AB
　　B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
　　C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
　　D．单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
　　【反馈训练2】
　　2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
　　①体系压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的总质量
　　A．②③⑤　　 B．①②③
　　C．② ③ ④  D．① ③ ④ ⑤
　　【例3】(2013•海滨模拟)对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)
　　A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
　　B．混合气体的密度不变
　　C．混合气体的平均相对分子质量不变
　　D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
　　【反馈训练3】
　　3.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
　　A．3v 正(N2)＝v 正(H2)　　 B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
　　C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3)  D．v 正(N2)＝3v 逆(H2)
　　【考点巩固】
　　一、选择题
　　1．下列反应中，属于可逆反应的是(　　)
　　①N2＋3H2=====催化剂T、p2NH3,2NH3=====催化剂T、p3H2＋N2
　　②2NaHCO3△,Na2CO3＋H2↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2,2NaHCO3
　　③CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OH――→催化剂T、pCH3CH2OH
　　④2Na＋Cl2点燃,2NaCl,2NaCl电解,2Na＋Cl2
　　A．只有①　　　　　　　 B．①②③
　　C．①②③④  D．①③④
　　2．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
　　A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
　　B．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆
　　C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
　　D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
　　3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图