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共21小题，约12100字。

　　河南省商丘市九校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题
　　一、选择题
　　1. 以下物质中一定属于纯净物的是
　　①铝热剂　②液氯 ③普通玻璃　④漂白粉 ⑤CuSO4•5H2O ⑥医用酒精　⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4
　　A. ①②④⑤    B. ②⑤⑦⑧    C. ③④⑥⑦    D. ②③④⑤
　　【答案】B
　　【解析】①铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②液氯是液态氯气，是纯净物；③普通玻璃属于硅酸盐产品，是混合物；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；⑤CuSO4•5H2O是胆矾，属于纯净物；⑥医用酒精乙醇的水溶液，属于混合物；⑦分子式为C7H8的芳香烃是甲苯，是纯净物；⑧H2SO4是纯净物，答案选B。
　　点睛：了解纯净物、混合物的概念和判断依据以及常见物质的组成是解答的关键，⑦是解答的易错点，注意有机物大部分存在同分异构体，注意同分异构体的存在和限制条件下的同分异构体判断。
　　2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是
　　A. 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色    B. 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉
　　C. 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色    D. FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色
　　【答案】B
　　3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
　　B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L－1
　　C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
　　D. 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA
　　【答案】C
　　【解析】A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA，A错误；B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的体积不是0.1L，其浓度不是1.00 mol•L－1，B错误；C. 1 mol Cl2与足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA，C正确；D. 常温下，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算氢离子个数，D错误，答案选C。
　　点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
　　4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
　　A. 空气：HCl、CO2、SO2、NO
　　B. 烧碱溶液：K＋、HCO、NO、NH3•H2O
　　C. 高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、CH3COOH
　　D. 氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3- + OH- = H2O + CO32-，故B错误；C、高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，选项中离子无还原性离子，不与之反应都可以共存，故C正确；D、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能够大量共存，故D错误；故选C。
　　【考点定位】考查离子共存
　　【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
　　5. 下列离子方程式书写不正确的是(　　)
　　A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
　　B. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
　　C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 •H2O===AlO＋4NH＋2H2O
　　D. 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O  Fe (OH)3(胶体)＋3H＋