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共25题，约17490字，有答案解析。

　　广西桂林市2016-2017学年高二下期末质量检测化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1        C-12     N-14     O-16     Na-23     S-32     Fe-56     Cu-64
　　第Ⅰ卷选择题（共40分）
　　一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（   ）
　　A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀
　　B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
　　C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
　　D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
　　【答案】A
　　【解析】A．海上舰艇的腐浊主要为金属的电化学腐蚀，故A错误；B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，可以在船舶外克装上锌块即可，故B正确；C．利用刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；D．通过外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用，故D正确；答案为A。
　　点睛：明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
　　2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（   ）
　　A. NaHSO3    B. CH3COONa    C. NaCl    D. MgSO4
　　【答案】C
　　【解析】A．HSO3-在水溶液中部分电离，无法使NaHSO3溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故A错误；B．CH3COO-的水解，无法使CH3COONa溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故B错误；C．在NaCl溶液中不存在水解，溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；D．Mg2+的水解，无法使MgSO4溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故D错误；答案为C。
　　3. 常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（   ）
　　A. 3∶4    B. 4∶3    C. 10∶1    D. 1∶10
　　【答案】D
　　【解析】pH=-lgc（H+），甲溶液的pH是3，c（H+）=1×10-3mol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH-），c（OH-）= mol/L；乙溶液的pH是4，c（H+）=1×10-4ol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH-），c（OH-）= mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为： ︰ =1︰10，故选D。
　　点睛：明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，pH=-lgc（H+），甲溶液的pH是3，c（H+）=1×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c（H+）=1×10-4mol/L，根据Kw=c（H+）×c（OH-），计算c（OH-），再比较即可。
　　4. 测定反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（   ）
　　A. v(A)=0.20 mol/(L•s)    B. v(B)=0.30 mol/(L•s)
　　C. v(C)=0.50 mol/(L•s)    D. v(D)=0.60 mol/(L•s)
　　【答案】D
　　【解析】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=0.10mol•L-1•s-1；C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.30mol•L-1•s-1；所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D，故选D。
　　点睛：明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。
　　5. 对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（   ）
　　A. 增大H2O(g)浓度    B. 使用催化剂    C. 增大压强    D. 增加C的用量
　　【答案】A
　　【解析】A．增大H2O(g)浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确