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共20题，约7610字。

　　2017年春期高中二年级第三次月考
　　化  学  试  题
　　可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12  N:14  Na:23  Si:28  S:32  Fe:56  Cu:64
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
　　1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)  CuSO4(S)＋5H2O(l)  ΔH＝Q1kJ•mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是
　　A.Q1>Q2        B.Q1＝Q2          C.Q1<Q2       D.无法比较
　　2．下列说法正确的（  ）
　　(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)  CO2(g)  ΔH=-392 kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ•mol-1，CO(g)+1/2O2(g)   CO2(g)  ΔH=-282 kJ•mol-1，H2 (g)+1/2O2(g)   H2O(g)  ΔH=-241 kJ•mol-1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料.
　　(2)在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O(g)   H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ•mol-1
　　(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
　　(4)已知：
　　共价键 C－C C=C C－H H－H
　　键能/ kJ•mol-1 348 610 413 436
　　则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ•mol-1
　　(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3•H2O+H2↑
　　A （1）（4）   B(2) (3)    C (3)（5）    D(5)
　　3．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
　　A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
　　B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
　　C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
　　D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
　　4．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300 ℃、500 ℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
　　A.该反应的ΔH1>0，且K1>K2
　　B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
　　C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
　　D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
　　5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1)
　　容器 甲 乙 丙
　　反应物投入量 1 mol N2 3mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
　　NH3的浓度(mol• L-1) c1 c2 c3