此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21道小题，约11420字。

　　河南省南阳市2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）
　　一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
　　1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
　　A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl        B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
　　C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S       D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
　　【答案】C
　　【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用
　　【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。
　　2．一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列
　　说法正确的是
　　A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b
　　B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测里结果偏小
　　C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b
　　D．a、b、c三点溶液用1mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B。
　　考点：考查电解质的电离。
　　3．下列说法正确的是
　　A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
　　B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<VNaOH
　　C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
　　D．AgCl易转化为 AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+).c(X-)，故K(AgI)<K(AgCl)
　　【答案】D
　　考点：考查电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等。
　　4．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol•L-1和y mol•L-1,则x与y的比值正确的是
　　A．1        B．10      C．104       D．10-4
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：pH=5的盐酸中由水电离出的c(H+)=10-9mol/L=y，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L=x，则x：y=104；故选C。
　　考点：考查弱电解质的电离及盐类水解。
　　5．常温下，若1体积硫酸恰好与2体积PH= 11的氧氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为
　　A．5： 1        B．5：2      C．1：5       D．2：5
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：设硫酸溶液的浓度为cmol/L，根据酸碱中和的原理可知：10-3mol/L=(V×cmol/L×2-2V×10-3mol/L)÷3V，解得c=2.5×10-3mol/L，则硫酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为5:2，答案为B。
　　考点：考查强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等。
　　6．下列各组中的比值等于2：1的是
　　A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
　　B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比
　　C．相间温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1醋酸溶液中c(H+)之比
　　D．10mL0.5 mol/L的盐酸与5 mL0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H+)之比
　　【答案】A
　　考点：考查电解质的强弱以及盐类水解。
　　7．下列叙述错误的是
　　A．AL把0.1 mol/L的CH3COOH溶液与BL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
　　B．向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
　　C．把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
　　D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．AL把0.1 mol/L的CH3COOH溶液与BL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B．CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故B错误；C．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba(OH)2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)，故C正确；D．酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为10-11mol/L，故水的电离程度相同，故D正确；答案为B。
　　考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算等。
　　8．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = — 1gc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则