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2018版高中化学全一册（学案学业分层测评综合测评）（打包48套）鲁科版必修2
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2018版高中化学第3章重要的有机化合物章末综合测评鲁科版必修22017080431.doc
　　学业分层测评(一)
　　(建议用时：45分钟)
　　[达标必做]
　　1．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是  (　　)
　　A．3He原子核内中子数为1
　　B．3He原子易失去两个电子
　　C．3He和3H互为同位素
　　D．3He原子核内质子数为3
　　【解析】　本题主要考查原子结构、核素及同位素。A项，中子数＝3－2＝1。B项，3He属于稀有气体原子，很难失去电子。C项，He与H不是同种元素，不可能互为同位素。D项，3He原子核内质子数为2。
　　【答案】　A
　　2．关于微粒3717X－，下列说法正确的是(　　)
　　A．该微粒的中子数为17
　　B．该微粒的核外电子数为17
　　C．该微粒的中子数为20
　　D．该微粒的质子数为37
　　【解析】　3717X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。
　　【答案】　C
　　3．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是(　　)
　　【导学号：55102004】
　　A.252 98Cf的摩尔质量为252
　　B.252 98Cf和254 98Cf互为同位素
　　C.252 98Cf中，质子数和电子数均为98
　　D.252 98Cf的中子数与质子数之差为56
　　【解析】　252 98Cf的摩尔质量为252 g•mol－1，A错误。252 98Cf与254 98Cf互为同位素，B正确。252 98Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。252 98Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D正确。
　　【答案】　A
　　4．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的是(　　)
　　A．具有相同的质子数
　　B．原子核中具有相同的中子数
　　C．具有相同的质量数
　　D．原子核外电子总数相同
　　【解析】　新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。
　　【答案】　C
　　5．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于(　　)
　　A．b＋n＋3　　　　　　　 B.b＋n－3
　　C．b－n＋3 D．b－n－3
　　【解析】　aR3－的核外电子数为a＋3，bMn＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。
　　【答案】　D
　　6．下列有关说法错误的是(　　)
　　A.235 92U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料
　　B．利用14 6C可判断某些文物的生产年代
　　C．等质量的21H2O、11H2O所含的分子数前者多
　　D．通过化学反应无法将21H转化为11H
　　【解析】　A项，235 92U裂变时能释放出大量的能量，A项正确；B项，不同年代的文物中，14 6C的含量不同，B项正确；C项，等质量时21H2O所含的分子数比11H2O少，C项错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，D项正确。
　　【答案】　C
　　7．下列说法错误的是(　　)
　　【导学
　　第1节　原子结构
　　第1课时　原子核　核素
　　1．了解原子的结构。
　　2．知道质量数和AZX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)
　　3．了解元素、核素、同位素的含义。(重点)
　　原 子 的 构 成　　　
　　[基础•初探]
　　1．原子及构成微粒
　　原子原子核质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷
　　对于一个确定的原子存在关系：
　　核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
　　2．质量数
　　3．原子的表示方法
　　一般用符号AZX表示，字母表示意义如下：
　　表示质量数——A表示质子数——ZX——表示元素符号
　　如3717Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　1.6027Co具有的质子数、中子数分别为多少？
　　【提示】　质子数为27，中子数为33。
　　2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co原子？
　　【提示】　6127Co。
　　[认知升华]
　　构成原子的微粒间的三种关系
　　1．质量关系
　　(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
　　(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
　　2．电性关系
　　(1)电中性微粒——原子或分子。
　　核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
　　(2)带电离子。
　　质子数≠电子数。
　　阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m
　　阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m
　　3.数量关系
　　中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。
　　【温馨提醒】
　　1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。
　　2．有质子的微粒不一定有中子，如11H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
　　3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。
　　4．原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。
　　[题组•冲关]
　　题组1　原子的表示方法
　　1．对符号AZX的理解正确的是(　　)
　　A．X元素的一种原子的中子数为Z
　　B．X元素的一种原子的质子数为A
　　C．X元素的一种原子的质量数为Z
　　D．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z
　　【答案】　D
　　2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是
　　(　　)
　　A.baR　　　　　　　　　　 B.a＋b－2　 a－2R
　　C.a＋b＋2　 a＋2R  D.a＋ba－2R
　　【解析】　R2＋的核外电子数为a，则其核电荷数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a第2课时　核外电子排布
　　1．了解1～18号元素原子的核外电子排布。
　　2．了解核外电子的排布规律。(重点)
　　3．了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(重点)
　　核 外 电 子 的 分 层 排 布　 　　
　　[基础•初探]
　　1．电子层与电子能量的关系
　　电子层数 1 2 3 4 5 6 7
　　电子层符号 K L M N O P Q
　　电子能量 ―――――――――――――――→电子离核由近及远、电子能量由低到高
　　2.核外电子排布规律
　　3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　1．当N层上有电子排布时，M层上的电子是否已排满？
　　【提示】　不一定。因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如：钙原子  。
　　2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ?
　　【提示】　若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。   
　　[认知升华]
　　1．核外电子排布规律及应用
　　(1)“一低”
　　电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。