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2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析
专题01 小题好拿分（基础版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
专题02 大题好拿分（基础版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
专题03 小题好拿分（提升版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
专题04 大题好拿分（提升版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
专题05 小题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
专题06 大题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1） Word版含解析(数理化网).doc
　　1．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
　　A．腐蚀品    B．爆炸品    C．易燃液体    D．剧毒品
　　【答案】C
　　【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。A．是腐蚀品标志，选项A错误；B．是爆炸品标志，选项B错误；C．所示标志是易燃液体标志，选项C正确；D．是剧毒品标志，选项D错误。答案选C。
　　2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(  )
　　A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
　　B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
　　C．过氧化钠要密封保存
　　D．铝片放在不密封的容器里
　　【答案】B
　　3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
　　A B C D
　　X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe
　　Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al
　　Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液
　　A．A    B．B    C．C    D．D
　　【答案】D
　　4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
　　A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
　　B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
　　C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
　　D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
　　【答案】B
　　【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。
　　5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
　　A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－    B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
　　C．2+ 、Cl－、Br－    D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
　　【答案】A
　　【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。
　　点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。 1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
　　（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成 的离子方程式_______。
　　（2）操作过程③可以分解为如下几步：
　　A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
　　B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
　　D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
　　F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
　　（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
　　（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
　　【答案】 （或苯、汽油等）     CBDAEF  使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下
　　→分液；则过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAEF。
　　（b）E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是：使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下。
　　点睛：本题解题的关键是熟记萃取分液操作的实验要点，难点是萃取剂的选择。萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶（如苯、CCl4、汽油都难溶于水）；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（如I2在苯、CCl4、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度）。
　　2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:
　　回答下列问题:
　　（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。
　　（2）反应②的离子反应方程式______________。
　　（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
　　（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
　　（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。
　　【答案】1  NaOH  AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-  Fe2O3  取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素  玻璃棒、烧杯、漏斗  用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+
　　1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(     )
　　【答案】D
　　【解析】A、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。答案酸D。
　　2．用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
　　A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
　　B．2.3g金属钠被氧化成 ，转移电子数为0.1
　　C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
　　D．2L 0.1 mol/L  溶液中含有的 的数为0.2
　　【答案】B
　　3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
　　B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
　　C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
　　D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
　　【答案】B
　　【解析】A．醋酸是弱电解质，部分电离， 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子数小于0.01NA，故错误；B．1molNa反应失去1mol电子，故正确；C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D．每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。
　　点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。
　　4．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
　　A．铁    B．锌    C．铝    D．镁
　　【答案】C