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2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析
专题01 小题好拿分（基础版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
专题02 大题好拿分（基础版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
专题03 小题好拿分（提升版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
专题04 大题好拿分（提升版）-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
专题05 小题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
专题06 大题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高二化学黄金30题（选修4） Word版含解析(数理化网).doc
　　1．下列变化过程，属于放热反应的是（    ）
　　①工业合成氨    ②酸碱中和反应    ③水蒸气变成液态水   ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧     ⑥食物腐败      ⑦浓H2SO4稀释
　　A．①②③④⑤⑥⑦    B．②③④⑤    C．①②⑤⑥    D．①②⑤⑥⑦
　　【答案】C
　　2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　　A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
　　B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
　　C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
　　D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
　　【答案】A
　　【解析】A项，1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，因为△H＜0，所以放出的热量越多，△H就越小，因此△H1＜△H2，故A正确；B项，燃烧热是指，在101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故B错误；C项，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还有硫酸钡沉淀生成，故C错误；D项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，因为物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。
　　3．下列说法正确的是(      )
　　A．放热反应不需加热就能发生
　　B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
　　C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
　　D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
　　【答案】B
　　【解析】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热 反应，故B正确；C．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)，故C错误；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；故选B。
　　4．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
　　A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ•mol-1
　　B．断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量
　　C．2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)   △H=2(b+c-a) kJ•mol-1
　　D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
　　【答案】A
　　5．下列说法中正确的是(   )。
　　A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
　　B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
　　C．反应热的单位kJ•mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
　　D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
　　【答案】B
　　6．下列对反应热的描述中，正确的是（   ）
　　A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ•mol-1
　　B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =－2a kJ•mol-1
　　C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化 1．按要求完成下列各小题
　　（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
　　（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
　　（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
　　（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol•L－1，c(OH－)=10－b mol•L－1，已知a+b=12，则：
　　①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
　　②在该温度下，将100mL 0.1 mol•L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol•L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=  _____________。
　　【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-  酸  Al2O3  Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解  防止Fe2+氧化  1.0x10-12  11
　　②在该温度下，100mL 0.1 mol•L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol•L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol•L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol•L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）=  = 0.1mol/L，则c（H+）=  =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。
　　2．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
　　时间/s 20 40 60 80 100
　　c(NO2)/( mol•L−1) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
　　请回答：
　　（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L•s) −1。
　　（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
　　（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
　　（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
　　【答案】0.006（或6×10－3）    吸热  1.8  75%（或0.75、或3/4）
　　3．① C(s) +1/2O2(g)  ＝CO(g)       ∆H1 =－110.5 kJ•mol −1
　　② H2O(g)  ＝1/2O2(g) +H2(g)      ∆H2 =＋241.8 kJ•mol −1 
　　③ C(s) +H2O(g)  ＝CO(g) +H2(g)  ∆H3
　　请回答：
　　（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。
　　（2）反应①消耗12 g C(s)时，∆H =______kJ•mol −1。
　　（3）反应②生成1 mol H2(g)时，∆H = ______kJ•mol −1。
　　（4）反应③的∆H3 =______kJ•mol −1。
　　1．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ/mol
　　C(s)＋O2(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol
　　H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
　　A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130
　　【答案】D
　　【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)  △H=(－2a＋220)kJ•mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。
　　2．已知：①2Na(s) + O2(g)=Na2O(s)  △H=-414 kJ/mol
　　②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s)  △H=-511 kJ/mol
　　下列说法不正确的是
　　A．反应①和②均属于放热反应
　　B．①和②产物的阴阳离子个数比相同
　　C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
　　D．反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol
　　【答案】C
　　3．工业制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
　　A．该反应的正反应为放热反应    B．向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变
　　C．该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/mol    D．升高温度，E1变大
　　【答案】D
　　【解析】图中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E3为反应热。A项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，正确；B项，催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，不改变反应热，加入催化剂后E1、E2减小，E3不变，正确；C项，该反应的焓变ΔH=（E1-E2）kJ/mol，正确；D项，升高温度，使分子获得更高的能量，增大活化分子百分数，E1不变，错误；答案选D。
　　4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
　　①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
　　②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
　　③Sn(s，灰)   Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．ΔH1>ΔH2
　　B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应