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2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡（单元测试习题）（打包8套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离练习新人教版选修420170907141.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修420170907140.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时练习新人教版选修420170907139.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第3课时练习新人教版选修420170907138.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时练习新人教版选修420170907137.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时练习新人教版选修420170907136.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修420170907135.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测新人教版选修420170907134.doc
　　第一节　弱电解质的电离
　　基础巩固
　　1下列说法中正确的是(　　)
　　A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
　　B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
　　C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
　　D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
　　答案：D
　　2下列各电离方程式中,书写正确的是(　　)
　　A.CH3COOH H++CH3COO-
　　B.KHSO4 K++H++S
　　C.Al(OH)3 Al3++3OH-
　　D.H2CO3 2H++C
　　答案：A
　　3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)
　　A B C D
　　强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
　　弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
　　非电解质 C12H22O11
　　(蔗糖) BaSO4 C2H5OH
　　(酒精) H2O
　　答案：C
　　4在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是(　　)
　　A.加入水时,平衡逆向移动
　　B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
　　C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
　　D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
　　答案：B
　　5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是(　　)
　　A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4 Na++H++S
　　B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C
　　C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3 Fe3++3OH-
　　D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4 Na++HS
　　解析：因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4 Na++H++S ;但HS 中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS 不能电离为H+和S ,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na++HS ,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“ ”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3 H++HC ,HC  H++C ,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
　　答案：C
　　6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)
　　A.醋酸的浓度达到1 mol•L-1
　　B.H+的浓度达到0.5 mol•L-1
　　C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
　　D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
　　答案：D
　　7已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:
　　①NaCN+HNO2 HCN+NaNO2
　　②NaCN+HF HCN+NaF
　　③NaNO2+HF HNO2+NaF
　　由此可判断下列叙述中,不正确的是(　　)
　　A.HF的电离常数为7.2×10-4
　　B.HNO2的电离常数为4.9×10-10
　　C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
　　D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小
　　解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来。三个第二节　水的电离和溶液的酸碱性
　　第1课时　水的电离和溶液的酸碱性
　　基础巩固
　　1常温下,在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是(　　)
　　A.1.0×10-14 B.1.0×10-13
　　C.1.32×10-14 D.1.32×10-15
　　答案：A
　　2纯水在80 ℃时的pH(　　)
　　A.等于7 B.大于7
　　C.小于7 D.无法确定
　　答案：C
　　325 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-
　　ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)
　　A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
　　B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
　　C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
　　D.将水加热,KW增大,pH不变
　　答案：B
　　4常温下,在0.01 mol•L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)
　　A.5×10-13 mol•L-1 B.0.02 mol•L-1
　　C.1×10-7 mol•L-1 D.1×10-12 mol•L-1
　　答案：A
　　5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　)
　　A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)•c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
　　B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量
　　C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
　　D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量
　　解析：水的离子积常数KW=K电离•c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)•c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。
　　答案：C
　　6下列说法正确的是(　　)
　　A.水的电离方程式:H2O H++OH-
　　B.升高温度,水的电离程度增大
　　C.在NaOH溶液中没有H+
　　D.在HCl溶液中没有OH-
　　解析：水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“ ”表示,故A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都存在H+和OH-,所以C、D项错误。
　　答案：B
　　7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(　　)
　　A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性
　　B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
　　C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性
　　D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
　　解析：升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。
　　答案：D
　　8在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol•L-1,则该溶液(　　)
　　第2课时　溶液pH的计算
　　基础巩固
　　1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是(　　)
　　答案：A
　　225 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是(　　)
　　A.pH=11的溶液
　　B.c(OH-)=0.12 mol•L-1的溶液
　　C.1 L含有4 g NaOH的溶液
　　D.c(H+)=1×10-10 mol•L-1的溶液
　　答案：B
　　3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(　　)
　　A.2×10-10 mol•L-1
　　B. (10-8+10-10)mol•L-1
　　C.(10-8+10-10) mol•L-1
　　D. (10-6+10-4) mol•L-1
　　答案：A
　　4下列叙述正确的是(　　)
　　A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性
　　B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4
　　C.0.2 mol•L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1
　　D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7
　　答案：D
　　5常温下,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 (　　)
　　A.10∶1 B.5∶1
　　C.1∶1 D.1∶10
　　解析：强酸和强碱完全反应,c(H+)酸V酸=
　　c(OH-)碱V碱,可求出酸与碱的物质的量浓度之比为5∶1。
　　答案：B
　　6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(　　)
　　A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
　　解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式: =10-(14-11)　解之可得V碱∶V酸=1∶9。
　　答案：D
　　725 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)
　　A.12 B.13 C.14 D.15
　　解析：强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的10倍,故pH和为13。
　　答案：B
　　8有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推断正确的是(　　)
　　A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
　　B.溶液中c(OH-)甲是乙的10倍
　　C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍
　　D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)
　　答案：C
　　925 ℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+浓度与pH=5的盐酸中由水电离出的H+浓度的比值是 (　　)
　　A.10-2 B.102 C.2 D.12
　　解析：酸溶液中氢氧根离子的来源只有水,故c(H+)水=c(OH-)水,因此两溶液中