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（浙江专版）2017_2018学年高中化学全一册课时跟踪检测（打包24套）苏教版必修1
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浙江专版2017_2018学年高中化学课时跟踪检测五物质的分离与提纯苏教版必修120180625251.doc
　　课时跟踪检测（八） 溶液的配制及分析
　　1．在容量瓶上无需标记的是(　　)
　　A．温度　　　　　　　　 　B．浓度
　　C．刻度线   D．容积
　　解析：选B　容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
　　2．实验室配制1 mol•L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)
　　A．250 mL容量瓶   B．托盘天平
　　C．胶头滴管   D．烧杯
　　解析：选B　配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
　　3．使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1 mol•L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)
　　A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
　　B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
　　C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
　　D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
　　解析：选C　胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g•mol－1×0.1 mol•L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
　　4．实验室中需要配制2 mol•L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
　　A．950 mL,76.0 g   B．500 mL,80.0 g
　　C．1 000 mL,80.0 g   D．1 000 mL,76.0 g
　　解析：选C　配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol•L－1×40 g•mol－1＝80.0 g。
　　5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
　　A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
　　B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
　　C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
　　D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
　　解析：选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
　　6．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
　　A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
　　B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
　　C．称量4 g NaOH配制0.1 mol•L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
　　D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
　　解析：选D　A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
　　7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　课时跟踪检测（二十二） 氮氧化物的产生及转化
　　1．能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是(　　)
　　A．NO　　　　　　　　 　B．CO2
　　C．H2   D．Cl2
　　解析：选A　一氧化氮不溶于水，且密度和空气相近，用排水法收集。
　　2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)
　　A．一氧化氮是一种红棕色的气体
　　B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
　　C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
　　D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
　　解析：选C　NO是无色的气体，微溶于水，能用排水法收集，可由N2与O2直接化合而得到，NO易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。
　　3．下列关于二氧化氮的描述正确的是(　　)
　　A．无色气体
　　B．常温下能与氧气化合
　　C．与水反应生成硝酸
　　D．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
　　解析：选C　二氧化氮是红棕色气体，常温下与氧气不反应，氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，而不是二氧化氮。
　　4．NO对环境的危害在于(　　)
　　①破坏臭氧层　②高温下能使一些金属被氧化
　　③造成酸雨　④与人体血红蛋白相结合
　　A．仅①③   B．仅③④
　　C．①②③   D．①③④
　　解析：选A　NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
　　5．常温常压下，下列气体不能共存的是(　　)
　　A．SO2与O2   B．NO2与NO
　　C．O2与N2   D．NO与O2
　　解析：选D　SO2与O2反应需要的条件是催化剂和加热，NO2与NO不反应；O2与N2反应需要的条件是放电或高温。
　　6．实验室收集NO、NO2两种气体(　　)
　　A．均可用排水法
　　B．均可用向上排气法
　　C．NO用向上排气法，NO2用排水法
　　D．NO用排水法，NO2用向上排气法
　　解析：选D　NO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。
　　7．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　)
　　A．1∶1　　　　　　 　B．1∶2
　　C．1∶3   D．3∶1
　　解析：选C　设NO2的体积为x，N2的体积为(1－x)，由题意结合化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，可得13x＋(1－x)＝12，x＝34，1－x＝14，N2和NO2的体积比为1∶3。
　　8．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是(　　)
　　A．肯定含有SO2和NO
　　B．肯定没有Cl2、O2和NO
　　C．可能含有Cl2和O2
　　D．肯定含有Cl2和NO
　　解析：选A　混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中肯定含有SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。
　　9．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B，B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C，C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：
　　(1)三种气体的化学式为A______，B______，C__________。
　　(2)除去A气体中的少量O2的方法是_________________________________________。
　　(3)除去B中的少量C的方法是_________________________________________。
　　解析：A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。
　　答案：(1)N2　NO　NO2　(2)通过灼热的铜丝网
　　(3)通过盛水的洗气瓶后干燥
　　课时跟踪检测（二十） 硫酸的制备和性质
　　1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)
　　A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
　　B．加热时都能与铜发生反应
　　C．都能作为气体干燥剂
　　D．硫元素的化合价都是＋6价
　　解析：选D　常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。
　　2．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)
　　A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
　　B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
　　C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
　　D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
　　解析：选A　常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。
　　3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)
　　A．各取少许溶液分别放铜片
　　B．分别与石蕊溶液作用
　　C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
　　D．各取少许溶液分别放入铝片
　　解析：选C　区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。
　　4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
　　A．Cu―→CuSO4　　　　　 　B．C―→CO2
　　C．NaCl―→Na2SO4   D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
　　解析：选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)=====△　CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。
　　5．向50 mL 18 mol•L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原硫酸的物质的量(　　)
　　A．小于0.45 mol
　　B．等于0.45 mol
　　C．在0.45 mol和0.90 mol之间
　　D．大于0.90 mol
　　解析：选A 　根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2 mol硫酸参加反应，就有1 mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50 mL 18 mol•L－1的硫酸ol硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与Cu反应，因此被还原硫酸物质的量小于0.45 mol。
　　6．下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是(　　)
　　A．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红
　　B．稀硫酸与锌反应制取氢气
　　C．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫
　　D．稀硫酸与纯碱反应
　　解析：选C　B中体现了H＋的氧化性，A、D为非氧化还原反应，C中S元素的化合价由＋6价降到＋4价，体现了S元素的氧化性。
　　7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)
　　A．浓H2SO4具有脱水性
　　B．浓H2SO4具有吸水性
　　C．盐酸具有挥发性
　　D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
　　解析：选A　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸中HCl气体的挥发。
　　8．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)
　　选项 操作 现象 解释或推论
　　A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
　　B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
　　C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
　　D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气