约9650字。

　　氨
　　知识精讲
　　一、氨
　　1．合成氨
　　(1)工业合成氨原理：__________________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
　　(2)氮的固定：将________态的氮转变为氮的_______。
　　2．氨的物理性质
　　颜色：________，气味：________，溶解性：________溶于水(体积比________)。
　　3．氨的化学性质
　　(1)氨与水的反应。
　　①反应的化学方程式：________________________。
　　②NH3•H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式：_________________________________。
　　③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：_____________________________________。
　　(2)氨与酸的反应。
　　蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时________。反应的化学方程式：________________________。
　　(3) 氨的催化氧化。
　　化学方程式：________________________________。
　　4．用途
　　(1)氮肥工业、有机合成工业及制造      、铵盐和      的原料。
　　(2)氨易液化，可用作      。
　　二、铵盐
　　1．农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都_____溶于水。
　　2．铵盐的化学性质
　　(1)铵盐受热易分解
　　NH4Cl受热分解的化学方程式：_________________。
　　NH4HCO3受热分解的化学方程式：_________________。
　　(2)铵盐与碱反应
　　NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：_________________。
　　(3)铵盐的检验方法(有两种)
　　①取少许样品与碱混合于试管中共热，将___________试纸靠近管口，若试纸变___________，则证明样品中含有 。
　　②取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有___________的玻璃棒靠近试管口，若有___________产生，则证明样品中含有 。
　　三、氨的实验室制法
　　【答案】一、1．(1)N2+3H2 2NH3
　　(2)游离  化合物
　　2．无色  刺激性气味  极易  1∶700
　　3．(1)①NH3 + H2O NH3•H2O
　　②NH3•H2O NH3 ↑+H2O
　　③NH3•H2O  +OH−
　　(2)产生白烟  HCl+NH3 ===NH4Cl
　　(3) 4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
　　4．(1)硝酸  纯碱  (2)制冷剂
　　二、1．易
　　2．(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑  NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
　　(2)NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O+ NH3↑
　　(3)①湿润的红色石蕊试纸  蓝  ②浓盐酸  白烟
　　三、①向下排空气法
　　②防止NH3与空气对流，吸收多余的NH3
　　③2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　例题精讲
　　一、喷泉实验原理分析
　　1．氨气的喷泉实验
　　实验装置 操作及现象 结论
　　(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头。
　　(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 氨易溶于水，水溶液呈碱性
　　2．喷泉实验基本原理
　　从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种：
　　(1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应)，使容器内的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
　　下表列出的气体遇相应的吸收剂，就能形成喷泉。
　　气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O2
　　吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液
　　(2)容器内的液体由于受热挥发或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。喷雾器、火山喷发就是此原理。
　　二、氨、液氨、氨水和铵盐的区别与联系
　　氨 液氨 氨水 铵盐(以NH4Cl为例)
　　通常状态 气态 液态 液态 固体
　　物质分类 纯净物 纯净物 混合物 纯净物
　　化学式 NH3 NH3 溶质：NH3 NH4Cl
　　相互转化