2017-2018学年高一化学必修一教学案(32份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 必修一教案
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资源简介:

2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案打包32份
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第一单元 小专题 大智慧(一)以物质的量为中心的常规计算 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第二单元 小专题 大智慧(二)有关物质的量浓度的计算 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第一单元 第四课时 物质的分散系 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第二单元 第三课时 离子反应 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第一单元 第二课时 氯气的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第一单元 第四课时 溴、碘的提取 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题2 第一单元 小专题 大智慧(三) 氧化还原反应的规律及应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第二单元 小专题 大智慧(四)守恒法在解答计算题中的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第一单元 第二课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题3 第一单元 第一课时 铝及铝合金 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第二单元 小专题 大智慧(五)非金属元素及其化合物的性质和反应规律 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案:专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用 Word版含解析(数理化网).doc
  第二课时 常见物质的检验
  1.初中已学过O2的制取和性质。
  (1)实验室里如何检验O2?
  (2)用向上排空气法收集O2时,如何验满?
  提示:(1)O2的检验:将带火星的木条伸入盛有待检气体的集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体为O2。
  (2)O2的验满:将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃即说明已集满。
  2.如何检验鸡蛋壳中是否含有CO2-3?
  提示:鸡蛋壳中碳酸盐的检验:将研碎的鸡蛋壳加入大试管中,向其中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
  [新知探究]
  探究1 实验室中NH+4、Cl-、SO2-4的检验
  (1)NH+4的检验
  ①试剂:强碱溶液,红色石蕊试纸(或pH试纸)。
  ②现象:有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
  ③反应的化学方程式,如NH4Cl与NaOH溶液反应:
  NH4Cl+NaOH△,NaCl+NH3↑+H2O。
  (2)Cl-的检验
  ①试剂:AgNO3溶液、稀硝酸。
  ②现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
  ③反应的化学方程式,如KCl与AgNO3溶液反应:
  KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。
  (3)SO2-4的检验
  ①试剂:BaCl2溶液、稀盐酸。
  ②现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。
  ③反应的化学方程式,如(NH4)2SO4与BaCl2溶液反应:(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl。
  探究2 从实验现象不同对离子检验方法的分类
  (1)生成沉淀。如中学实验室里检验Cl-时,可加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀。
  (2)生成气体。如检验NH+4、CO2-3时,都采用此法。
  (3)显示特殊颜色。如用酚酞试液检验OH-。
  (4)焰色反应。
  [必记结论]
  1.常见阳离子的检验
  第三课时 溶液的配制及分析
  1.溶质质量分数(w)的计算公式是什么?
  提示:溶质质量分数(w)=m溶质m溶液×100%
  2.如何配制一定质量分数的溶液?
  提示:一定质量分数溶液的配制步骤:
  ①计算:计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
  ②称量:称取溶质的质量,量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
  ③溶解:将称取的溶质放入干净的烧杯中,加入量取的溶剂(水),用玻璃棒搅拌使其溶解,即得一定质量分数的溶液。
  [新知探究]
  探究1 填写空白,认识物质的量浓度。
  (1)概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,符号为cB。
  (2)单位:mol•L-1。
  (3)表达式:cB=nBV。
  探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
  内容 物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
  定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
  特点 ① 同一溶液中,各处的浓度完全相同,即溶液具有均一性
  ②溶液稀释或浓缩后,溶液的浓度发生变化,但是溶质的质量和物质的量不变化
  计算
  公式 c=n溶质V溶液
  w=m溶质m溶液×100%
  相互计算 c(mol•L-1)=1 000 mL×ρ溶液g•mL-1×wM溶质g•mol-1×1 L
  [必记结论]
  正确理解物质的量浓度
  (1)以单位体积溶液作标准,即1 L溶液,不是1 L溶剂,也不是溶液的质量是1 000 g。
  (2)以溶质的物质的量为标准,而不是溶质的质量。
  (3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
  (4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
  [成功体验]
  第三课时 溶液的配制及分析
  1.溶质质量分数(w)的计算公式是什么?
  提示:溶质质量分数(w)=m溶质m溶液×100%
  2.如何配制一定质量分数的溶液?
  提示:一定质量分数溶液的配制步骤:
  ①计算:计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
  ②称量:称取溶质的质量,量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
  ③溶解:将称取的溶质放入干净的烧杯中,加入量取的溶剂(水),用玻璃棒搅拌使其溶解,即得一定质量分数的溶液。
  [新知探究]
  探究1 填写空白,认识物质的量浓度。
  (1)概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,符号为cB。
  (2)单位:mol•L-1。
  (3)表达式:cB=nBV。
  探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
  内容 物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
  定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
  特点 ① 同一溶液中,各处的浓度完全相同,即溶液具有均一性
  ②溶液稀释或浓缩后,溶液的浓度发生变化,但是溶质的质量和物质的量不变化
  计算
  公式 c=n溶质V溶液
  w=m溶质m溶液×100%
  相互计算 c(mol•L-1)=1 000 mL×ρ溶液g•mL-1×wM溶质g•mol-1×1 L
  [必记结论]
  正确理解物质的量浓度
  (1)以单位体积溶液作标准,即1 L溶液,不是1 L溶剂,也不是溶液的质量是1 000 g。
  (2)以溶质的物质的量为标准,而不是溶质的质量。
  (3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
  (4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
  [成功体验]

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