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2018高中化学全一册同步练习（打包17套）鲁科版必修1
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2018高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质同步练习鲁科版必修120180726210.doc
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2018高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化同步练习鲁科版必修120180726214.doc
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2018高中化学第四章元素与材料世界第3节复合材料同步练习鲁科版必修120180726218.doc
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2018高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学3同步练习鲁科版必修120180726221.doc
2018高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序1同步练习鲁科版必修120180726222.doc
2018高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序2同步练习鲁科版必修120180726223.doc
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2018高中化学第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量_物质的量同步练习鲁科版必修120180726225.doc
　　第1节 元素与物质的分类
　　【模拟试题】（答题时间：30分钟）
　　一、选择题（每题有1或2个正确答案）
　　1. 下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（       ）
　　A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳
　　B. 金刚石、石墨、富勒烯
　　C. 一氧化碳、金刚石、碳黑
　　D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）
　　2. 下列说法正确的是（    ）
　　A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
　　B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
　　C. 有多少种元素，就有多少种物质
　　D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
　　3. 下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（     ）
　　A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
　　4. 下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（     ）
　　A. 烟雾 B. 有色玻璃 C. 蒸馏水 D. 鸡蛋清溶液
　　5. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（    ）
　　A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
　　6. 将淀粉碘化钾混和液装在羊皮纸制成的袋中（羊皮纸可作半透膜用），将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，用烧杯中的液体进行实验. 下列烧杯内发生的现象中能证明羊皮袋一定有破损的是（    ）
　　A. 加入碘水，变蓝色
　　B. 加入NaI溶液，不变蓝色
　　C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀
　　D. 加入溴水，变蓝色
　　7. Fe（OH）3 胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（     ）
　　A. 都是无色透明的液体
　　B. 都有丁达尔现象
　　C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
　　D. 分散质粒子都可通过滤纸
　　8. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（      ）
　　A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
　　B. FeCl3溶液能使血液凝固
　　C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
　　D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
　　9. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（    ）
　　A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
　　B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
　　C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
　　D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
　　10. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别. 例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（     ）
　　A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
　　二、填空题
　　11. 把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：
　　（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________；
　　（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________；
　　（3）由上述实验得出的结论是_________________。
　　12. 将1mol•L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为_______________________.
　　用此分散系进行实验：
　　（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。
　　（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________；原因是________________。
　　（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。
　　（4）提纯此分散系的方法叫__________________。
　　13. 向褐色Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐第2节 电解质
　　【模拟试题】（答题时间：40分钟）
　　一、选择题（每题有1或2个正确答案）
　　1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（       ）
　　A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液    C. 液态氯化氢     D. 熔融的KOH
　　2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（    ）
　　A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
　　B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
　　C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
　　D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
　　3. 下列物质中，导电性能最差的是（      ）
　　A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾
　　4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（        ）
　　A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气
　　5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（     ）
　　①离子数目相等   ②粒子总数相等   ③原子数目相等  ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等   ⑤分子数目相等  ⑥各元素原子数目相等
　　A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥
　　6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（      ）
　　A. 由弱变强 B. 由强变弱
　　C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱
　　7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（     ）
　　A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
　　C. Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－ D. Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋
　　8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（     ）
　　A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋
　　9. 下列离子方程式中正确的是（     ）
　　A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝  Cu2＋  ＋H2↑
　　B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－ ＋  Ba2＋ ＝ BaSO4↓
　　C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋  ＋H2CO3
　　D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－＝ CuSO4
　　10. 下列叙述正确的是（      ）
　　A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质
　　B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
　　C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
　　D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
　　二、填空题
　　11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由
　　（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
　　（2）Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
　　（3）Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
　　（4）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________
　　12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________
　　（2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________
　　13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
　　（1）加入A时有白色沉淀；
　　（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
　　（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
　　根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？
　　A_________________,B_______________,C__________________.
　　写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.
　　14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
　　（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
　　（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
　　根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
　　A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。
　　第3节 氧化剂和还原剂
　　2. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（   ）
　　A. 单质的还原性逐渐减弱
　　B. 原子的失电子能力逐渐增强
　　C. 对应离子的氧化性逐渐增强
　　D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱
　　3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：
　　2H2O2＝2H2O +O2 ↑其中，H2O2 （    ）
　　A. 是氧化剂
　　B. 是还原剂
　　C. 既是氧化剂又是还原剂
　　D. 既不是氧化剂又不是还原剂
　　4. 在一定条件下，KClO3 与I2发生下列反应：
　　2KClO3 ＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（     ）
　　A. 该反应属于置换反应
　　B. 氧化性I2>KClO3
　　C 还原性KClO3>I2
　　D. 还原剂为I2 ，氧化剂为KClO3
　　5. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）
　　A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3
　　B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2
　　C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O
　　D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2
　　6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（     ）
　　A. BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4
　　B. 盐酸和氧化铁反应
　　C. 铁片放入CuSO4 溶液中
　　D. 氢气还原氧化铜
　　7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（    ）
　　A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
　　8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）
　　A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
　　B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
　　C. 非金属单质在反应中只做氧化剂
　　D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
　　9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ 　）
　　A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
　　10. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（      ）
　　A. FeCl3 B. 稀H2SO4 C. 热的 NaOH溶液 D. CuSO4
　　二、填空题
　　11. 写出符合下列要求的化学方程式
　　（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；
　　（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；
　　（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；
　　（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。
　　12. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
　　2CrO3 (红色)  +3C2H5OH  +3H2SO4＝ Cr2(SO4)3（绿色） +3CH3CHO +6H2O
　　被检测的气体成份是__________，上述反应的氧化剂是____________，还原剂是______。
　　13. 根据反应8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 ,回答下列问题：
　　（1）氧化剂是__________，还原剂是______________。
　　（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
　　（3）当有68gNH3 参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。
　　14. 焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
　　4CuO+2NH4Cl   3Cu +2CuCl2 +N2 ↑+ 4H2O
　　（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；
　　（2）该反应中，_________元素未被氧化；
　　（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；
　　（4）反应中转移电子的总数为____________________。
　　三、计算题
　　15. 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
　　3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O
　　如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？