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共25题，约12780字，有答案解析。

　　安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（B）
　　1. 化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是
　　A. 苛性钠溶于水    B. 将胆矾加热变为白色粉末
　　C. 生石灰跟水反应生成熟石灰    D. 干冰升华
　　【答案】B
　　【解析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)。
　　详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化;
　　B.将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应;
　　C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应;
　　D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化;
　　所以B选项是正确的。
　　点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。
　　2. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
　　A. 常温下，7.8g固体Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为0.4NA
　　B. 4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA
　　C. 1 mol N5+含有的电子数为34NA
　　D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。
　　考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
　　3. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
　　A. NaF、NH4Cl    B. NaOH、 NaClO    C. CaO、 Na2O2    D. MgCl2、 Mg(OH)2
　　【答案】B
　　【解析】A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。
　　4. 下列有关物质或离子的性质，错误的是
　　A. 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    B. 半径：K+>Al3+>S2->C1-
　　C. 氧化性: C12>S>Se>Te    D. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
　　【答案】B
　　【解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；
　　B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
　　C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；
　　D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。
　　详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＞P＞C，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正确；
　　B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B错误；