河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题教学案（打包19套）
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题一化学实验一教学案20180801127.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题八物质结构元素周期律教学案2018080115.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题二化学实验二教学案2018080117.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案2018080118.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题六氧化还原反应教学案无答案2018080119.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题七离子反应教学案无答案20180801110.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题三化学实验三教学案20180801112.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十二电化学教学案20180801114.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十化学反应速率化学平衡教学案20180801113.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十六有机化学基逮教学案20180801115.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十六有机化学基逮有机推断专项练习教学案20180801116.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十三金属及其化合物教学案20180801117.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十四非金属及其化合物二教学案20180801118.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十四非金属及其化合物一教学案20180801119.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十五有机化学基础一教学案20180801121.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十一水溶液中的离子平衡水的电离和溶液pH教学案20180801122.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题十一水溶液中的离子平衡盐类水解溶解平衡教学案20180801123.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题四物质的组成性质和分类教学案20180801124.doc
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题五化学中的常用计量教学案20180801125.doc
　　1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
　　２.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　３.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　４.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　【考点聚焦】以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以是结合物质结构的元素化合物推断题。
　　[知识梳理]
　　一、原子结构   １.原子组成与结构
　　[例1]⑴根据粒子 ，回答下列问题：
　　①所含有的质子数是       ，中子数是        ，电子数是      ，质量数是      。
　　②该粒子的结构示意图是          ；它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径       ；3717Cl与3517Cl之间的关系是互为           。
　　⑵某元素R的阳离子（R2＋）的核外电子数为a,则它的质子数为      ；如果某粒子的结构示意图为，        当该粒子为原子时，x与z的关系为x=      ；当z=9，x=8时，该粒子的符号
　　为         。
　　[例2]⑴用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：
　　①电子层排布相同的是           。②属于同种元素的是             。
　　③属于金属元素的是             。④属于稀有气体元素的是         。
　　⑵下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。请填写化学式：
　　①只有两个原子核和两个电子组成的分子是         。
　　②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是         。
　　③由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是       ；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是        。
　　2.核外电子排布规律 
　　[例3]⑴画出下列原子(离子)结构示意图：He:      N:      Si:      S2－:      Ca2＋:      
　　⑵下列叙述中正确的是(     )
　　A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
　　B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
　　专题二 常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验
　　【备考目标】
　　◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能
　　◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
　　◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
　　【要点精讲】
　　一．常见气体的制备
　　中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
　　1．制备气体的发生装置
　　根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种
　　装置
　　类型 固体反应物（加热） 固、液反应物（不加热） 固、液反应物（加热）
　　装置
　　示意图
　　主要
　　仪器 酒精灯、试管 大试管、长颈漏斗或分液漏斗 酒精灯、烧瓶、分液漏斗
　　典型
　　气体 O2   NH3 H2、CO2（左图）
　　O2、NH3、C2H2（右图） Cl2
　　操作
　　要点 ⑴试管口应稍向下倾斜
　　⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处。
　　⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 ⑴在左图装置中，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；特点：随时控制反应的发生和停止
　　⑵右图中分液漏斗可以随时添加液体
　　⑶右图中圆底烧瓶也可用锥形瓶、大试管代替 ⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
　　⑵要正确使用分液漏斗。
　　⑶注意先滴加液体再加热，否则可能引起烧瓶炸裂
　　2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）
　　1．O2： H2O2                                    KClO3                            
　　2KMnO4   K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑
　　2．NH3：                                                        
　　NH3•H2O+ CaO                                          
　　3．H2：                                                         
　　4．CO2：                                                        
　　5．Cl2：                                                         
　　6．NO2： Cu +  HNO3(浓)                                         
　　7．NO：  Cu +  HNO3(稀)                                        
　　8．C2H2：                                                        
　　9．SO2： Na2SO3 + H2SO4                                         
　　3．收集装置：
　　（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度
　　（2）．装置基本类型：
　　装置
　　类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法
　　专题九  化学反应中的能量变化
　　【考纲要求】1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
　　1．化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
　　2．反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系
　　3．热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式
　　4．燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算
　　5．中和热的测定。 6. 能量变化的综合利用。
　　3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　【知识梳理】
　　一、 放热反应和吸热反应
　　放热反应 吸热反应
　　定义                    的化学反应                      的化学反应
　　形成原因 反应物具有的总能量     生成物具有的总能量 反应物具有的总能量      生成物具有总能量
　　与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量
　　反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放出的总能量
　　反应物分子断键时吸收的总能量
　　表示方法 ΔH    0 ΔH    0
　　图示
　　实例
　　总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是      的；燃烧反应，中和反应都是     的。
　　大多数的分解反应都是        的，大多数的化合反应都是        的。
　　例1．下列说法正确的是(    )
　　A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
　　C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热
　　D、吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生
　　例2．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
　　C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=－¬393.51kJ•mol－1，C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJ•mol－1
　　据此判断，下列说法正确的是    (    )
　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　二、 热化学方程式的书写
　　与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：
　　(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，若为放热反应，ΔH为