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2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习练习（打包6套）
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广西专版2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习六初高中衔接题练习20180925377.doc
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广西专版2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习五化学计算练习20180925365.doc
　　题型复习(二)　推断题
　　题型之一　给定物质、提示物质型
　　1．(2017•贺州)A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸、氢氧化钙溶液中的某一种物质。“—”表示相邻物质能发生化学反应，“→”表示A可以一步转化为E。
　　(1)物质A的化学式为__C__，物质D的一种用途是__改良酸性土壤__。
　　(2)B与C反应的现象为__固体溶解，溶液变黄色__。该反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
　　(3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是__分解反应__。
　　2．(2018•河池二模)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是磁铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
　　(1)写出A、G的化学式：A__Fe3O4__、G__H2CO3__。
　　(2)E作为燃料最显著的优点是__无污染__。
　　(3)写出反应①的化学方程式：__Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2__。
　　(4)C→E反应的基本类型是__置换反应__。
　　3．(2018•广西北部湾)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
　　(1)B的化学式是__CuSO4__；A所属的物质类别是__碱__。
　　(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
　　(3)C与D反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__；A与B反应的基本类型属于__复分解反应__。
　　4．(2018•百色)A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如下图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题。
　　(1)写出C在农业生产中的用途：__改良酸性土壤(或配制波尔多液，合理即可)__。
　　(2)写出固态D的名称：__干冰__。
　　(3)写出反应①所属的基本类型：__复分解反应__。
　　(4)写出反应②的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
　　5．(2018•贺州)A～G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如下图所示(短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。请回答下列问题。
　　(1)A的化学式__H2O2__，E的化学式__Ca(OH)2__。
　　(2)写出物质D的一种用途：__用于灭火、作气体肥料等(合理均可)__。
　　(3)写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式__Ca(OH)2＋(NH4)2CO3=====△CaCO3↓＋2H2O＋2NH3↑__，该反应的基本类型是__复分解反应__。
　　题型复习(六)　初高中衔接题
　　一、新信息
　　1．(2017•娄底)在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是(D)
　　A．红磷和白磷
　　B．金刚石和石墨
　　C．氧气和臭氧(O3)
　　D．二氧化硫和三氧化硫
　　2．(2017•来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O2――→一定条件2CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O2――→△2CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(B)
　　A．Cu在反应一中是反应物
　　B．Cu在反应前后化学性质改变
　　C．Cu在反应二中是生成物
　　D．Cu在反应中起到催化作用
　　3．(2017•重庆B卷)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为__2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3__。
　　二、元素周期律
　　4．(2017•柳州)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是__F__(填元素符号)，判断的依据是__其最外层电子数最多(为7)，电子层数最少(为2)__。
　　5．(2017•泰安)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。
　　A．NO和O2  B．CO和 N2
　　C．SO2和 CO2  D．PO3－4和SO2－4
　　6．(2017•遂宁)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。从海水中提取溴，其中一种方案涉及的化学反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl2、Br2的活动性顺序是Cl2__>__(填“>”“<”或“＝”)Br2。
　　三、氧化还原反应
　　7．(2017•襄阳)小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升降)的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是(C)
　　A．化合反应  B．分解反应
　　C．置换反应  D．复分解反应
　　8．(2016•柳州)同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。
　　A(单质)＋H2O===B(化合物)＋C(化合物)
　　请回答：A是__非金属__(填“金属”或“非金属”)单质，原因是__A的化合价有升、有降__。
　　9．(2017•绥化)初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
　　(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是__D__。(填字母序号)
　　A．化合反应  B．分解反应
　　C．置换反应  D．复分解反应
　　(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是__B__(填字母序号)，该反应的还原剂是__Fe__(填化学式)。
　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
　　C．Ca(HCO3)2=====点燃CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__AD__。(多选)
　　A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
　　B．4P＋5O2=====点燃2P2O5
　　C．Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2
　　D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
　　四、离子反应型
　　10．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
　　题型复习(三)　流程图题
　　题型之一　物质的合成工业
　　1．(2018•广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
　　(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是__二氧化碳__，加入过量的盐酸的目的是__使碳酸钡完全转化为氯化钡__。
　　(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是__BaCl2＋2KOH＋CO2===BaCO3↓＋2KCl＋H2O__。
　　(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3__。
　　(4)操作3包括的两个操作是__洗涤、干燥__。
　　2．(2018•柳州)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：
　　请回答下列问题：
　　(1)CaO的俗名是__生石灰__，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
　　(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：__用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)__。
　　(3)B物质是__CuO__，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
　　(4)将铜渣与Zn按质量比10∶1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是__91.4%__(精确到0.1%)。
　　3．(2018•玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
　　(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)
　　(1)操作Ⅰ是__过滤__。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__通入足量的氧气__(写一条)。
　　(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式__4FeS2＋11O2=====点燃2Fe2O3＋8SO2__。
　　(3)溶液C中的溶质有__H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3__(用化学式表示)。
　　(4)试剂Y的作用是__与铁反应，将铁、铜分离出来__。
　　4．(2018•苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
　　(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行__。
　　(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__调节溶液pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀__。
　　(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3__。
　　(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__作氮肥__。
　　5．(2018•乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：
　　(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
　　(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
　　(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和__CaCl2__。
　　(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。
　　(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__FeCl3__。
　　(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__HCl__。
　　6．(2016•北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。