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2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质课时作业（打包4套）新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第1节晶体的常识课时作业新人教版选修320181012214.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课时作业新人教版选修320181012216.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体课时作业新人教版选修320181012218.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课时作业新人教版选修320181012220.doc
　　第三章　第一节  晶体的常识
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是(　C　)
　　A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
　　B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
　　C．玻璃态是水的一种特殊状态
　　D．玻璃态水能使X射线产生衍射
　　解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
　　2．下列途径不能得到晶体的是(　A　)
　　A．熔融态物质快速冷却　 B．熔融态物质凝固
　　C．气态物质凝华　 D．溶质从溶液中析出
　　解析：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。
　　3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　A　)
　　A．a是晶体 B．b是晶体
　　C．a是非晶体 D．无法判断a是不是晶体
　　解析：由图可知，a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。
　　4．晶体与非晶体的本质区别是(　B　)
　　A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性
　　B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性
　　C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点
　　D．晶体能使X－射线产生衍射，而非晶体则不能
　　解析：易将晶体与非晶体的本质区别及性质区别混为一谈。晶体与非晶体的性质差异是二者本质区别的外在表现。晶体具有自范性(本质)，而晶体的性质是有固定的熔、沸点，能使X－射线产生衍射等。分析此类问题时，要分析晶体、非晶体的本质与性质，采用辩证的观点分析问题。同时也要注意不能用固体是否有规则的几何外形来判断其是否为晶体。
　　5．下列叙述正确的是(　C　)
　　A．固体SiO2一定是晶体
　　B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
　　C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
　　D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同
　　解析：从晶体与非晶体的本质差异上来判断。固体SiO2有晶体和无定形两类，A项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，B项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果，C项正确；冰中微粒间的作用力除范德华力外还存在氢键，而碘晶体微粒间仅存在范德华力，D项错误。
　　6．(2018•河北石家庄期中)有关晶体的下列说法中正确的是(　B　)
　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
　　C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
　　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
　　解析：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误第三章　第二节  分子晶体与原子晶体
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　C　)
　　A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
　　B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
　　C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　　D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
　　解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。
　　2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　AD　)
　　A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
　　B．沸点：NH3>H2O>HF
　　C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
　　D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
　　解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。
　　3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　B　)
　　A．熔点2700℃，导电性好，延展性强
　　B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
　　C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
　　D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
　　解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。
　　4．碘的熔、沸点低，其原因是(　C　)
　　A．碘的非金属性较弱
　　B．I—I键的键能较小
　　C．碘晶体属于分子晶体
　　D．I—I共价键的键长较长
　　解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。
　　5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(　B　)
　　A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
　　B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
　　C．氮原子电子数比碳原子电子数多
　　D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
　　解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶第三章　第三节  金属晶体
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是(　C　)
　　A．镁的硬度大于铝
　　B．镁的熔、沸点低于钙
　　C．镁的硬度大于钾
　　D．钙的熔、沸点低于钾
　　解析：Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为Mg<Al，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径Mg<Ca，故金属键为MgCa，B项错；Ca与K同周期，价电子数Ca>K，故金属键Ca>K，D项错。
　　2．关于晶体的下列说法正确的是(　B　)
　　A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
　　B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
　　C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体
　　D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体
　　解析：金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
　　3．下列有关金属的说法正确的是(　D　)
　　A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
　　B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
　　C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
　　D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2
　　解析：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；
　　B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；
　　C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；
　　D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×18＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×18＋6×12＝4，原子的个数之比为2∶4＝1∶2，故D正确。
　　4．下列有关金属的说法正确的是(　D　)
　　A．常温下都是晶体
　　B．最外层电子数小于3个的都是金属
　　C．任何状态下都有延展性
　　D．都能导电、传热
　　解析：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。
　　5．下列说法正确的是(　B　)
　　A．S2－电子排布式：1s22s22p63s23p4
　　B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的物理性质是导热性
　　C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
　　D． 　某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2
　　解析：A、S2－电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；