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共17题，约6350字。

　　湖北通山2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质综合测试试卷
　　（考试时间：100分钟    试卷满分：100分）
　　第I卷 选择题
　　一、选择题（每小题4分，共48分）。
　　1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
　　A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形
　　C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形    
　　2、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）
　　A．Be2+离子中的质子和电子         B． 原子中的中子和质子
　　C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子  D．BaO2？过氧化钡？固体中的阴离子和阳离子         
　　3、下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)
　　A．Na2O         B．NaOH            C．CaBr2          D．HF        
　　4、图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(      )
　　A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
　　B．一个CaF2晶胞中含有8个F- 
　　C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
　　D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8                 
　　5、下列有关晶体的说法中一定正确的是（     ）
　　①原子晶体中只存在非极性共价键.          ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.
　　③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂.       ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.      ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.      ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键.     ⑦金属晶体和离子晶体都能导电.
　　⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.
　　A．①③⑦　　   　B．只有⑥　   　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑥⑧    
　　6、下面的排序不正确的是(      )
　　A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4      B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
　　C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅    D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl     
　　7、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（    ）
　　A．碘与干冰分别受热变为气体        B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
　　C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中    D．晶体汞与冰分别受热熔化 
　　8、X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（      ）     
　　A.  Y的单质是原子晶体        B.  固态X2为分子晶体 
　　C. 固态Na2X为离子晶体         D． 1 mol Y的晶体中含4 mol Y—Y键      
　　9、下列说法正确的是 （      ）
　　①具有规则几何外形的固体一定是晶体    ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     ③非极性分子中一定含有非极性键     ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI     ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度   
　　⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同    ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同         ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
　　A．①②⑤⑥　　B．③④⑥⑦　　C．②④⑦⑧　　 　       D．③④⑤⑧       
　　10、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（      ）
　　A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
　　B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
　　C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物  
　　D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物        
　　11、关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（    ） 
　　A．1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
　　B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目