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2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质课堂达标验收（打包4套）新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第1节晶体的常识课堂达标验收新人教版选修320181012215.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课堂达标验收新人教版选修320181012217.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体课堂达标验收新人教版选修320181012219.doc
2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课堂达标验收新人教版选修320181012221.doc
　　第三章　第一节  晶体的常识
　　1．下列物质有固定熔沸点的是(　D　)
　　A．CuSO4溶液　 B．石蜡
　　C．玻璃　 D．白磷
　　解析：A是混合物，B和C都是非晶体，均没有固定的熔沸点。
　　2．下列说法错误的是(　B　)
　　A．同一物质可能是晶体，也可能是非晶体
　　B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
　　C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体
　　D．溶质从溶液中析出可以得到晶体
　　3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　B　)
　　A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
　　B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
　　C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
　　D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
　　解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
　　4．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子构成，试根据图示判断该晶体的化学式为(　C　)
　　A．A6B8C　 B．A2B4C
　　C．A3BC　 D．A3B4C
　　解析：分析晶胞结构可知，A位于面心，B位于晶胞的顶点，C位于晶胞内部。由均摊法可知，一个晶胞中含有A粒子个数为6×12＝3，含有B粒子个数为8×18＝1，含有1个C粒子，故A、B、C粒子的个数之比为3∶1∶1，则该晶体的化学式为A3BC。
　　5．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如下图所示。
　　试推断：甲晶体中A与B的微粒个数比为__1︰1____；乙晶体的第三章　第二节  分子晶体与原子晶体
　　1．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(　B　)
　　A．①③　 B．②⑤
　　C．⑤⑥　 D．③④⑤⑥
　　解析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出②⑤不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。
　　2．下列属于分子晶体性质的是(　B　)
　　A．组成晶体的微粒是离子
　　B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃
　　C．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水
　　D．熔点高，硬度大
　　解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。
　　3．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是(　D　)
　　A．x mol　 B．2x mol
　　C．3x mol　 D．4x mol
　　解析：由石英的晶体结构可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个Si—O键，所以在x mol石英晶体中含有Si—O键数是4x mol。
　　4．下列说法不正确的是(　C　)
　　A．在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个
　　B．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si—O键数为4NA
　　C．在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C—C键最多可形成6个六元环、一个六元环实际拥有一个碳原子
　　D．m g石墨中，正六边形数目为mNA/24，每个环拥有碳原子数与C—C键数之比为2：3
　　解析：在干冰晶体中，CO2分子位于顶点和面心，如图所示。以立方体上面面心的CO2分子为研究对象，向上延伸，与该CO2分子等距离的CO2为12个，A项正确；在SiO2晶体中，1个Si与周围4个O形成4个Si—O键，B项正确；在金刚石中每两条棱可形成两个六边形，一个碳可形成12个六边形，一个C—C键可形成6个六元环，一个六元环实际拥有112×6＝12个C，C项错；在石墨中，一个六元环实际拥有13×6个C，实际拥有12×6个C—C，m g石墨含有六边形数目为m12×12NA＝mNA24，因此D项正确。
　　5．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
　　(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为__B____；
　　A．同分异构体　 B．同素异形体
　　C．同系物　 D．同位素
　　(2)固态时，C60属于__分子____(填“离子”“原子”或“分子”)晶体；
　　(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__2____。
　　解析：C60、金刚石和石墨均是由碳原子形成的单质，三者互为同素异形体；C60有固定的分子组成，属于分子晶体；在石墨层状结构中最小的正六边形里，每一个碳原子都被周围相同的3个正六边形共用，一个正六边形只占有每个碳原子的13，所以每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为2。
　　第三章　第三节  金属晶体
　　1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　C　)
　　①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中显正价　③通常情况下，还原性越强的金属，其对应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子数越多，金属性越强　⑥铵盐中一定不含有金属元素　⑦原子晶体都是由非金属元素组成的，都不含有金属元素
　　A．都正确　 B．除①、⑤外都正确
　　C．只有②、③正确　 D．都不正确
　　解析：有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；金属元素只有正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2＋)就越难得到电子，即氧化性越弱，②、③正确；位于硼－砹分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，④错；Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，AlN等原子晶体中含有金属元素，⑤、⑥、⑦错。
　　2．金属具有延展性的原因是(　B　)
　　A．金属原子半径都较大，价电子较少
　　B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
　　C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
　　D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
　　3．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　C　)
　　①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子
　　A．①　 B．③
　　C．②③　 D．②④
　　4．下列叙述不正确的是(　D　)
　　A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
　　B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
　　C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
　　D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
　　解析：晶体一般尽量采取紧密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循紧密堆积方式；Mg以ABAB……方式堆积，但Cu以ABCABC……方式堆积。
　　5．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　A　)
　　A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
　　B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
　　C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
　　D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
　　解析：金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。
　　6．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图甲、乙、丙所示：