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2018_2019学年高中化学第一章原子结构与性质课时作业（打包4套）新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业新人教版选修320181012223.doc
2018_2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则课时作业新人教版选修320181012225.doc
2018_2019学年高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课时作业新人教版选修320181012227.doc
2018_2019学年高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课时作业新人教版选修320181012229.doc
　　第一章　第一节　第1课时  能层与能级 构造原理
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是(　B　)
　　A．道尔顿　 B．汤姆生
　　C．卢瑟福　 D．玻尔
　　2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　C　)
　　A．最易失去的电子能量最高
　　B．离核最远的电子能量最高
　　C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
　　D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低
　　解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确。
　　3．下列符号不符合事实的是(　D　)
　　A．4s2　 B．2p3
　　C．3d8　 D．3f14
　　解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。
　　4．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为(　B　)
　　A．6　 B．10
　　C．14　 D．15
　　解析：以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7…的两倍，故B正确。
　　5．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是(　B　)
　　A．Ne和 Ar　 B．H－和Na＋
　　C．Ne和Cl－　 D．F－和S2－
　　解析：A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子层数)＝18个，不符合条件，故A错误；
　　B．H－和Na＋各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；
　　C．Cl－核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子层数)＝18个，不
　　第一章　第二节　第2课时  元素周期律
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．下列说法中正确的是(　C　)
　　A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化
　　B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果
　　C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区
　　D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
　　解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。
　　2．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　B　)
　　A．ns2np3　 B．ns2np4
　　C．ns2np5　 D．ns2np6
　　解析：具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。
　　3．下列关系中正确的是(　A　)
　　A．电负性O>S>As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)
　　B．电负性O<S<As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)
　　C．电负性O<S<As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)
　　D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)
　　解析：O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)<r(S)<r(As)。
　　4．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　A　)
　　解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增