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2019高考化学一轮复习：无机化学化工流程ppt

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资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 高考复习课件
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更新时间: 2019/1/5 13:44:21
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资源简介：: \专项突破（一）无机化学工艺流程
　　专项提能训练一.docx
　　专项突破(一) 无机化学化工流程.pptx
　　专项突破一
　　1.(2017湖南五市十校联考)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
　　(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　,次氯酸钠的电子式是　　　　　　　　。
　　(2)步骤①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其原理如图所示:
　　阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　,可循环使用的物质是　　　　　　　。
　　(5)Cl2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Na2FeO4的消毒效率的　　　倍(计算结果保留两位小数)。
　　2.(2017广东五校协作体诊断)以赤铁矿[主要成分为Fe2O3(质量分数约为60.0%),杂质为FeO(质量分数约为3.6%)、Al2O3、MnO2、CuO等]为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:
　　已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:
　　沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
　　pH 3.4 5.2 9.7 6.7
　　请回答下列问题:
　　(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作Ⅰ的名称是　　　　。
　　(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3)将pH控制在3.6的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时,(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=　　　　。
　　(4)加入双氧水时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
　　(5)利用氨气在500 ℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0 g,消耗赤铁矿1 kg,写出该反应完整的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　3.(2017湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。(已知:Cr 在酸性条件下可转化为Cr2 )
　　(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　。
　　(2)反应器中除发生题中所给反应外,还会发生其他反应,请任写出一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。③中调节pH为6所得滤渣为　　　　　　　　。
　　(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是　　　　　　　　　　　　　　。