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共21道小题，约4840字。

　　“山江湖”协作体2018-2019学年第二学期高一年级第一次月考化学试题（自招班）
　　满分：100分 考试时间90分钟
　　可能用到的相对原子量：H-1  C-12  O-16  I-127  Na-23
　　一、选择题（每空3分  共48分）
　　1.在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　)
　　A． 多电子原子的核外电子是分层运动的
　　B． 所有电子在同一区域里运动
　　C． 排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
　　D． 多电子原子里电子的能量不同
　　2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(   )
　　A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构      B．WX2、ZX2的化学键类型相同
　　C．YX2是共价化合物                              D．原子半径：X<W<Y<Z
　　3．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   )
　　A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b       B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
　　C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－          D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
　　4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(   )
　　A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
　　B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
　　C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
　　D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
　　5．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是(   )
　　A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
　　B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
　　C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2
　　D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2
　　6．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(  )
　　A．         B．      C．     D．
　　7．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是(   )
　　A．C2H5OH             B．CH4              C．C3H8             D．C
　　8．在25 ℃，101 kPa下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(　 　)
　　A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
　　B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
　　C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
　　D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
　　9.根据碘与氢气反应的热化学方程式 
　　(ⅰ)I2(g)＋H2(g)   2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
　　(ⅱ)I2(s)＋H2(g)   2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
　　下列判断正确的是(　 　)
　　A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
　　B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
　　C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定