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共20题，约6310字。

　　鹰潭市2018—2019学年度上学期期末质量检测
　　高  二 化  学  试  题
　　注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟
　　2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16   S：32   Fe：56  Cu：64   Na：23
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项）
　　1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
　　A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径
　　B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
　　C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
　　D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
　　2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
　　B．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
　　C．1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
　　D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
　　3．常温下，向0.1 mol•L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是
　　A． c(Na＋) / c(SO2－3)的值    B．水解常数Kh   C．水的电离程度   D．溶液中c(OH−)•c (H+)
　　4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
　　B．由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
　　C．KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
　　D．溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-
　　5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．温度过高对合成氨不利
　　C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
　　D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
　　6．向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液  ②Na2CO3固体 ③水  ④NaNO3固体  ⑤CuSO4粉末  ⑥6mol/L的硫酸
　　A． ①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤
　　7．A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同
　　主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种
　　液态化合物．下列说法错误的是
　　A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2   B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
　　C. 工业上冶炼C可通过电解法得到   
　　D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
　　8．今有反应X（g）＋Y（g）   2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（   ）
　　A．升高了反应体系的温度    B．增大了x或y的浓度
　　C．增大了反应体系的压强    D．使用了催化剂
　　9．下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
　　选项 实验内容 实验现象或结论
　　A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色
　　B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
　　C 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞） 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
　　D 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
　　10．下列说法正确的是
　　A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
　　B．0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
　　c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)
　　C．pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4  ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②
　　D．某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a