新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年第二学期高二年级第一次调研考试化学试卷

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共20题,约5450字。
  2018-2019学年第二学期高二年级第一次调研考试
  化学试卷
  (考试时间90分钟,满分100分)命题教师:
  可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   N:14   O:16   Na:23  
  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  K:39  Fe:56  Cu:64   Zn:65 
  一、选择题(每题3分,共48分)
  1.下列说法中正确的是        (  )
  A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
  B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
  C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
  D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
  2.下列电子排布式或电子排布图正确的是(  )
  A.O的电子排布图:
  B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
  C.N的电子排布图:
  D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104 s24p6
  3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是           (  )
  ①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2
  ④1s22s22p63s23p1
  A.①② B.①③ C.②③ D.③④
  4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛的应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(  )
  A.上述钛原子中,中子数不可能为22
  B.钛元素在周期表中处于第四周期
  C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
  D.钛元素是d区的过渡元素
  5.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是 (  )
  ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p
  能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
  A.①② B.③④ C.②③ D.①④
  6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
  ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
  则下列有关比较中正确的是      (  )
  A.第一电离能:④>③>②>①
  B.原子半径:④>③>②>①
  C.电负性:④>③>②>①
  D.最高正化合价:④>③=②>①
  7.下列说法中正确的是(  )
  A.HCHO分子中既含σ键又含π键
  B.CO2分子中的化学键为非极性键
  C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
  D.沸点:PH3>NH3>H2O
  8.下列叙述中正确的是(  )
  A.NH3、CO、CO2都是极性分子
  B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
  C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
  D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
  9.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是(  )
  A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸
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