此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20题，约5450字。
　　2018-2019学年第二学期高二年级第一次调研考试
　　化学试卷
　　（考试时间90分钟，满分100分）命题教师：
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Na：23  
　　Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64   Zn：65 
　　一、选择题（每题3分，共48分）
　　1．下列说法中正确的是        (　　)
　　A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
　　B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
　　C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
　　D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
　　2．下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)
　　A．O的电子排布图：
　　B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
　　C．N的电子排布图：
　　D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104 s24p6
　　3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是           (　　)
　　①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2
　　④1s22s22p63s23p1
　　A．①② B．①③ C．②③ D．③④
　　4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
　　A．上述钛原子中，中子数不可能为22
　　B．钛元素在周期表中处于第四周期
　　C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
　　D．钛元素是d区的过渡元素
　　5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 (　　)
　　①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p
　　能级为半满的元素　④电负性最大的元素
　　A．①② B．③④ C．②③ D．①④
　　6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
　　①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
　　则下列有关比较中正确的是      (　　)
　　A．第一电离能：④>③>②>①
　　B．原子半径：④>③>②>①
　　C．电负性：④>③>②>①
　　D．最高正化合价：④>③＝②>①
　　7．下列说法中正确的是(　　)
　　A．HCHO分子中既含σ键又含π键
　　B．CO2分子中的化学键为非极性键
　　C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
　　D．沸点：PH3>NH3>H2O
　　8．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．NH3、CO、CO2都是极性分子
　　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
　　9．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是(　　)
　　A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸